HOMO/LUMO: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m |
m m |
||
Línia 2:
[[Fitxer:CO2 HOMO.gif|thumb|300px|Model de CO2 en orbital molecular alt]]
[[Fitxer:CO2 LUMO.gif|thumb|300px|Model de CO2 en orbital baix]]
En química, '''HOMO''' i '''LUMO''' són tipus d'[[
La diferència d'energia entre el HOMO i el LUMO es diu "HOMO-LUMO gap". HOMO i LUMO es denominen de vegades "orbitals fronterers" a la teoria orbital molecular fronterera. La diferència d'energia entre aquests dos orbitales fronterers es pot utilitzar per predir la força i l'estabilitat del metall de transició, així com els colors que produeixen en la solució.
Línia 11:
En la química organometàl·lica, la mida del lòbul LUMO pot ajudar a predir on hi haurà addició de ligands pi.
== SOMO ==
Un '''SOMO''' és un '' orbital molecular ocupat individualment '' tal com un HOMO mig complet d'un [[radical(química)|radical]].<ref>{{GoldBookRef | title = SOMO | file = S05765}}</ref> Aquesta sigla també es pot ampliar a "orbital molecular semi ocupat".
| |||