Cinètica química: diferència entre les revisions

<center><math>v_mv_{\rm m} = \frac{\Delta c}{\Delta t} = \frac{c_fc_{\rm f} - c_0}{t_ft_{\rm f} - t_0}</math></center>

Matemàticament, la velocitat a la qual es produeix una reacció química ([[velocitat de reacció]]) relaciona el canvi en la concentració (normalment en molaritat: mols solut / litre dissolució) dels reactius o els productes amb el temps. I en les unitats del [[Sistema Internacional d'Unitats]] s'expressa com a <math>\rm \textstyle(mol/L \cdot s)</math>. Per exemple:

<center><math>\rm N_2 +3\, H_2 \longrightarrow 2 \, NH_3</math></center>

<math>v_{\rm N_2} = -\frac{\mathrm{d[N_2]}}{dt\mathrm{d}t}</math>

<math>v_{\rm H_2} = -\frac{\mathrm{d[H_2]}}{dt\mathrm{d}t}</math>

<math>v_{\rm NH_3} = \frac{\mathrm{d[NH_3]}}{dt\mathrm{d}t}</math>

On <math>v_{\rm N_2}</math> és la velocitat de reacció del nitrogen, on <math>v_{\rm H_2}</math> és la velocitat de l'hidrogen i on <math>v_{\rm NH_3}</math> és la velocitat de l'amoníac. Òbviament, la concentració dels reactius és negativa, ja que disminueix, mentre que la dels productes (l'amoníac) és positiva, ja que augmenta. I llavors, en igualar les tres fórmules de velocitat ens resulta la següent igualació:

<center><math>v = -\frac{\mathrm{d[N_2]}}{dt\mathrm{d}t} = \frac {1}{3} \cdot \frac{-\mathrm{d[H_2}]}{dt\mathrm{d}t} = \frac{1}{2} \cdot \frac{\mathrm{d[NH_3]}}{dt\mathrm{d}t}</math></center>