Revisió del 23:19, 15 abr 2018 modifica Carlos BCN (discussió \| contribucions) 286 edits →‎Llei de velocitat integrada d'ordre zero Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils ← Edició anterior		Revisió del 23:24, 15 abr 2018 modifica desfés Carlos BCN (discussió \| contribucions) 286 edits →‎Llei de velocitat integrada de primer ordre Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils Edició següent →
Línia 64: === Llei de velocitat integrada de primer ordre === En una reacció de primer ordre, la velocitat no és constant. Per tant podem expressar la velocitat com: {{equació\|<math>v = k\mathrm{[A]} = - \frac{\mathrm{d[A]}}{dt\mathrm{d}t}</math>}} Que també es pot escriure com: {{equació\|<math>\frac{\mathrm{d[A]}}{\mathrm{[A]}} = -k \, dt\mathrm{d}t</math>}} Integrant aquesta equació: {{equació\|<math>\int_{{\mathrm{[A]}}_0}^{{\mathrm{[A]}}_t} \frac{\mathrm{d[A]}}{dt\mathrm{d}t} = -k\int_{0}^{t} dt\mathrm{d}t</math>}} Per tant: {{equació\|<math>\ln {\mathrm{[A]}}_t - \ln {\mathrm{[A]}}_0 = -kt</math>}} Llavors: {{equació\|<math>\ln \frac{{\mathrm{[~~A_t~~A]}}_t}{{\mathrm{[A]}}_0]} = -kt</math>}} Aplicant exponencials, obtenim que la concentració del reactiu A en el temps t és: {{equació\|<math>{\mathrm{[A]}}_t = {\mathrm{[A]~~_0e~~}}_0{\mathrm e}^{-kt}</math>}} === Llei de velocitat integrada de segon ordre ===

Velocitat de reacció: diferència entre les revisions