Revisió del 20:25, 5 maig 2018 modifica Carlos BCN (discussió \| contribucions) 286 edits →‎Equació de velocitat Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils ← Edició anterior		Revisió del 20:41, 5 maig 2018 modifica desfés Carlos BCN (discussió \| contribucions) 286 edits →‎Llei de velocitat integrada de segon ordre Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils Edició següent →
Línia 85: === Llei de velocitat integrada de segon ordre === En una reacció de segon ordre, la llei de velocitat és defineix amb una equació diferencial d'aquest tipus: {{equació\|<math>\frac{\mathrm{d[A]}}{dt\mathrm{d}t} = k\mathrm{[A]}^2</math>}} Que es pot transformar en: {{equació\|<math>\frac{\mathrm{d[A]}}{\mathrm{[A]}^2} = -k\,dt\mathrm{d}t</math>}} Integrant aquesta equació amb els mateixos límits que en el cas de la reacció de primer ordre: {{equació\|<math>\int_{\mathrm{[A]}_0}^{\mathrm{[A]}_t} \frac{\mathrm{d[A]}}{\mathrm{[A]}^2} = -k\int_0^t dt\mathrm{d}t</math>}} Per tant: {{equació\|<math>\frac{1}{\mathrm{[A]}_t} - \frac{1}{\mathrm{[A]}_0} = kt</math>}} Aleshores, la concentració del reactiu A en el temps t és: {{equació\|<math>\mathrm{[A]}_t = \frac{\mathrm{[A]}_0}{1 + kt\mathrm{[A]}_0}</math>}} {{ORDENA:Velocitat De Reaccio}} <!--ORDENA generat per bot-->

Velocitat de reacció: diferència entre les revisions