Equació de Clausius-Clapeyron: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Robot estandarditza i catalanitza referències, catalanitza dates i fa altres canvis menors |
Cap resum de modificació Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
||
Línia 1:
Els [[equilibri químic|equilibris]] [[líquid]]-[[vapor]] estan molt influïts per la [[pressió]], perquè la diferència entre els [[volum]]s molars del [[líquid]] i del [[vapor]] és elevada. A més, en tots els casos, sense excepcions, es compleix que el [[volum]] molar del [[líquid]] és menor que el [[volum]] molar del [[vapor]], <math>
En aquestes condicions es pot aproximar la diferència de volums molars al volum molar major, que és el del [[vapor]] i substituir a l'[[equació de Clapeyron]] que és general per als canvis de fases:
<center><math>\frac {
Si la [[pressió de vapor]] és baixa es pot suposar un comportament ideal del gas, de manera que emprant l'[[Llei dels gasos ideals|equació d'estat del gasos ideals]], el volum queda:
<center><math>
que pot substituir-se a l'anterior equació:
<center><math>\frac {
que s'anomena '''equació de Clausius-Clapeyron'''.<ref>{{ref-llibre|cognom=Rodríguez |nom=J. A. |coautors=Ruíz, J. J. i Urieta, J. S. |títol=Termodinámica química |editorial=Síntesis |pàgines=140 |lloc=Madrid |data=setembre 2000 |isbn=84-7738-581-5}}</ref><ref>{{Ref-llibre |cognom=Díaz Peña |nom=M. |cognom2=Roig Muntaner |nom2=A. |enllaçautor2=Antoni Roig Muntaner |títol=Química física |llengua=castellà |edició=1ª |editorial=Alhambra |lloc=Madrid |any=1980 |pàgines=818 |isbn=84-205-0575-7 }}</ref>
== Vegeu també ==
* [[Equació de Van't Hoff]]
| |||