Diferència entre revisions de la pàgina «Oxigen»

9 octets eliminats ,  fa 2 anys
m
Enllaços
(argument duplicat)
m (Enllaços)
En [[condicions normals de pressió i temperatura]], l'oxigen és un gas incolor i inodor de fórmula O<sub>2</sub>, en què els dos àtoms d'oxigen estan [[enllaç químic|enllaçats químicament]] l'un amb l'altre amb una [[configuració electrònica]] en [[estat triplet]]. Aquest enllaç té un [[ordre d'enllaç]] de dos del qual sovint se simplifica la descripció com a [[enllaç doble]]<ref>{{ref-web|url=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/mo.html#bond|títol=Molecular Orbital Theory|editor= Purdue University|consulta=28-01-2008}}</ref> o com una combinació d'un enllaç bielectrònic i dos enllaços trielectrònics.<ref name="pauling">{{ref-llibre |títol=The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals : an introduction to modern structural chemistry |autor=Pauling, L. |any=1960 |editorial=Cornell University Press |lloc=Ithaca, N.Y. |edició=3a ed.}}</ref>
 
L'[[oxigen triplet]] és l'[[estat fonamental]] de la molècula O<sub>2</sub>.<ref name="BiochemOnline">{{ref-web|títol= Biochemistry Online|url = http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/bcintro/default.html| chapterurl=http://employees.csbsju.edu/hjakubowski/classes/ch331/oxphos/oldioxygenchem.html |capítol=Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen|nom=Henry|cognom=Jakubowski|consulta=28-01-2008|editor=Saint John's University}}</ref> La configuració electrònica de la molècula presenta dos [[electró|electrons]] no aparellats que ocupen dos [[orbital molecular|orbitals moleculars]] [[orbital degenerat|degenerats]].<ref>Un orbital és un concepte de la [[mecànica quàntica]] que modela un electró com una [[dualitat ona-partícula|partícula que és també una ona]] i que té una distribució espacial sobre un [[àtom]] o [[molècula]].</ref> Aquests orbitals són considerats com d'[[orbital d'antienllaç|antienllaç]] (que debiliten l'ordre d'enllaç de tres a dos), de manera que l'enllaç diatòmic de l'oxigen és més feble que l'enllaç triple diatòmic del [[nitrogen]], en què tots els orbitals moleculars d'enllaç estan ocupats, però alguns orbitals d'antienllaç no ho estan.<ref name="BiochemOnline"/>
 
En la forma triplet normal, les molècules de O<sub>2</sub> són [[paramagnetisme|paramagnètiques]] (formen un [[imant]] en presència d'un [[camp magnètic]]) a causa del [[moment magnètic]] d'[[espín]] dels electrons no aparellats de la molècula i l'[[energia d'intercanvi]] entre molècules veïnes de O<sub>2</sub>.<ref name="NBB303">[[#Reference-idEmsley2001|Emsley 2001]], p.303</ref> L'oxigen líquid és atret pels imants fins a tal punt que, en experiments de laboratori, es pot sostenir un pont d'oxigen líquid pel seu propi pes entre els pols d'un imant potent.<ref>{{ref-web|url = http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations/Gen_Chem_Pages/0809bondingpage/liquid_oxygen.htm|títol= Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet|editor= University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab|consulta= 15-12-2007 }}</ref><ref>El paramagnetisme de l'oxigen es pot fer servir analíticament en analitzadors d'oxigen paramagnètic que determinen la puresa de l'oxigen gasós. ({{ref-web|url = http://www.servomex.com/oxygen_gas_analyser.html|títol= Company literature of Oxygen analyzers (triplet)|editor= Servomex|consulta= 15-12-2007 }})</ref>
223.351

modificacions