Diferència entre revisions de la pàgina «Àcid»

9 octets eliminats ,  fa 2 anys
m
Enllaços
(→‎Oxoàcids més importants: pirofosfòric->difosfòric)
m (Enllaços)
Aquestes reaccions impliquen la cessió parcial, mitjançant [[enllaç covalent datiu]], d'una parella d'[[electro]]ns d'un [[àtom]] d'[[oxigen]] a un altre àtom i [[Gilbert Newton Lewis]] enuncià l'any 1923<ref>{{Ref-llibre |cognom=Lewis |nom=G.N. |enllaçautor=Gilbert Newton Lewis |títol=Valence and the Structure of Molecules |llengua=anglès |editorial=The Chemical Catalogue Co. |lloc=Nova York |data=1923 }} </ref> i desenvolupà l'any [[1938]] una teoria més general d'àcids, segons la qual un àcid és tota substància, molecular o iònica, que pot acceptar un parell d'electrons.
 
Segons aquesta definició els '''àcids''' han de tenir [[àtoms]] que no tenguin complet l'[[Regla de l'octet|octet]] d'electrons. La unió d'un àcid amb una base es produeix per formació d'un [[enllaç covalent datiu]], és a dir, els dos [[electró|electrons]] que formen l'enllaç provenen ambdós d'un [[àtom]]. Es pot representar amb l'equació:
<center>[[Fitxer:Lewis acid-base equilibrium.png|200px|Equilibri àcid-base de Lewis]]</center>
 
223.351

modificacions