|
L'ordre d'ocupació d'orbitals d'acord al principi de Aufbau. Es comença per aquells de menor energia i conté una sèrie d'instruccions relacionades a la ubicació d'electrons en els [[Orbital atòmic|orbitals]] d'un [[Àtom|àtom.]] El model, formulat pel físic [[Niels Bohr]], va rebre el nom d'Aufbau (de l'alemany ''Aufbauprinzip'': principi de construcció) en comptes del nom del científic. També es coneix popularment amb el nom de ''regla del xerrac'' o regla de Madelung.
Els orbitals s' «''omplen »'' respectant la regla de Hund, que diu que cap orbital no pot tenir dues orientacions del gir de l'electró sense abans que els nombres quàntics magnètics restants de la mateixa subcapa en tinguin almenys un. Es comença amb l'orbital de menor energia. ▼<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(406.796875px, 186px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
▲Els orbitals s'«omplen» respectant la regla de Hund, que diu que cap orbital no pot tenir dues orientacions del gir de l'electró sense abans que els nombres quàntics magnètics restants de la mateixa subcapa en tinguin almenys un. Es comença amb l'orbital de menor energia.
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 340px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
Primer ha d'omplir-se l'orbital 1s (fins a un màxim de dos electrons), d'acord amb el nombre quàntic l.
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 412px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
Seguidament, s'omple l'orbital 2s (també amb dos electrons com a màxim).
La subcapa 2p té tres orbitals degenerats en energia denominats, segons la seva posició tridimensional, 2px2p<sub>x</sub>, 2py2p<sub>y</sub>, 2pz2p<sub>z</sub>. Així, els tres orbitals 2p poden omplir-se fins amb sis electrons, dos en cadascun. De nou, d'acord amb la regla de Hund, tots han de tenir almenys un electró abans que algun arribi a tenir-ne dos. ▼<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 484px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
▲La subcapa 2p té tres orbitals degenerats en energia denominats, segons la seva posició tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Així, els tres orbitals 2p poden omplir-se fins amb sis electrons, dos en cadascun. De nou, d'acord amb la regla de Hund, tots han de tenir almenys un electró abans que algun arribi a tenir-ne dos.
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 652px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
I així, successivament:
'''1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6p<sup>6</sup>7s<sup>2</sup>5f<sup>14</sup>6d<sup>10</sup>7p<sup>6</sup>'''
'''1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
'''
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 772px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
El [[principi d'exclusió de Pauli]] ens adverteix, a més, que cap electró en un àtom pot tenir la mateixa combinació de nombres quàntics com a descripció del seu estat energètic.
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 892px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
== Regla del xerrac o de les diagonals (diagrama de Moeller) ==
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(406.796875px, 970.078125px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
Per a omplir els orbitals correctament, s'ha de seguir la direcció de la fletxa, tal com es mostra en la gràfica. Primer 1s, després 2s, després puja a 2p i baixa 3s, 3p i baixa a 4s. En aquest punt, el següent nivell d'energia més baix no és 4s, sinó que puja a 3d per, després, baixar a 4p i 5s. I així, successivament.
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 1139.46875px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
Se l'anomena ''la regla del xerrac'' degut a l'acció de pujar i baixar de la manera descrita:
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 1211.46875px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p…
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 1283.46875px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
La regla del xerrac també serveix per a ordenar els orbitals segons els seus nivells. ▼<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 1403.46875px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
▲La regla del xerrac també serveix per a ordenar els orbitals segons els seus nivells.
== Vegeu també ==
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(406.796875px, 1457.546875px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
* [[configuracióConfiguració electrònica]]
* [[Taula periòdica|taula periòdica dels elements]]
* [[Diagrama de Moeller]]
<grammarly-btn><div class="_1BN1N Kzi1t BD-0J _7_mnr _2DJZN" style="z-index: 2; transform: translate(423.796875px, 1558.125px);"><div class="_1HjH7"></div></div></grammarly-btn>
| 