Volum atòmic: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
mCap resum de modificació |
||
Línia 1:
El '''volum atòmic''' o '''volum molar''' és la relació entre la [[massa atòmica]] i la [[densitat]] d'un [[Element químic |element]]. Es mesura en unitat de volum per [[mol]] (per exemple com cm<sup>3</sup>/mol).
La variació periòdica de la mida dels àtoms va ser observada per [[Julius Lothar Meyer]], qui determinà el volum atòmic com a [[quocient]] entre la massa d'un mol d'element químic i la seva densitat física. En [[química]], el '''volum molar''' '''''V''<sub>m</sub>''' d'una substància és el [[volum]] que ocupa un [[mol]] d'aquella substància. Es pot calcular amb el [[pes atòmic]] o [[pes molecular]], dividit per la seva [[densitat]]:<math display="block">V_m=\frac{M}{\rho}</math>Com que la [[Unitat de mesura|unitat]] del [[Sistema Internacional d'Unitats|SI]] pel volum és el [[metre cúbic]] (m<sup>3</sup>), la unitat del SI pel volum molar és '''metre cúbic per mol''' (m³/mol). A vegades també s'usa la unitat [[centímetre cúbic|centímetres cúbics]] per mol (cm<sup>3</sup>/mol), una mesura un milió de vegades més petita.
El volum molar, es calcula habitualment en [[condicions normals de pressió i temperatura]] (273,15 [[Kelvin|K]] i 1 [[Atmosfera (unitat)|atm]]). El seu valor dependrà no només de la temperatura i de la pressió, sinó també de la [[Estat de la matèria |fase]] i l'[[al·lòtrop]] de què es tracti. El volum molar d'un [[gas ideal]] en condicions normals és de 22,414 L/mol, és a dir, 0,022414 m<sup>3</sup>/mol.
| |||