Revisió del 00:19, 7 nov 2018 modifica Jomvo (discussió \| contribucions) Autopatrullats 3.436 edits Cap resum de modificació ← Edició anterior		Revisió del 12:38, 13 nov 2018 modifica desfés Langtoolbot (discussió \| contribucions) Bots 1.187.114 edits m bot: - la asimetria + l'asimetria Edició següent →
Línia 2: La '''polaritat''' en [[química]] es refereix a la separació de la [[càrrega elèctrica]] que porta una molècula o els seus grups químics a tenir uns [[moment]]s elèctrics [[dipol]] o [[multipol]]. Les molècules polars (com la de l'aigua) interaccionen a través de les forces intermoleculars dipol–dipol i els [[enllaç d'hidrogen\|enllaços d'hidrogen]]. La polaritat molecular depèn de la diferència en [[electronegativitat]] entre àtoms en un [[compost químic]] i la l'asimetria de l'estructura del compost. Per exemple, una molècula d'aigua és polar perquè és desigual el repartiment dels seus electrons entre l'[[oxigen]] i l'[[hidrogen]] en el qual l'oxigen té més gran electronegativitat que l'hidrogen. En canvi el [[metà]] no és polar (apolar) perquè el seu [[carboni]] comparteix els electrons amb l'hidrogen gairebé de manera uniforme. La polaritat implica un gran nombre de propietats físiques entre les quals hi ha la [[tensió superficial]], la [[solubilitat]] i els punts de [[Punt de fusió\|fusió]] i d'[[Punt d'ebullició\|ebullició]]. == Teoria ==

Polaritat química: diferència entre les revisions