Punt de fusió: diferència entre les revisions

El '''punt de fusió''' d'un material és la temperatura a la qual aquest material comença a canviar el seu [[Estat de la matèria|estat]] de [[sòlid]] a [[líquid]];<ref>{{cite journal ref-publicació|url= http://jeb.biologists.org/cgi/reprint/26/1/57.pdf |titletítol= A new method of freezing-point determination for small quantities |authorautor= Ramsay, J. A. |journalpublicació= [[J. Exp. Biol.]] |yearany= 1949 |volumevolum= 26 |issueexemplar= 1 |pagespàgines= 57–64 |pmid= 15406812}}</ref> és a dir, és el punt en què les seves [[Molècula|molècules]] adquireixen una mobilitat suficient per trencar els lligams elèctrics i s'escampen lliurement.

En [[química orgànica]], la regla de Carnelley, establerta en [[1882]] per [[Thomas Carnelley]], afirma que una [[simetria molecular]] elevada s'associa amb un alt punt de fusió,<ref>{{cite journal ref-publicació|titletítol= Melting Point and Molecular Symmetry |journalpublicació= [[Journal of Chemical Education]] |pagepàgina= 724 |volumevolum= 77 |issueexemplar= 6 |yearany= 2000 |doi= 10.1021/ed077p724 |author1autor1=Brown, R. J. C. |author2autor2=R. F. C. |lastauthoramp=yes |bibcode = 2000JChEd..77..724B }}</ref> basant-se en l'examen de 15.000 compostos químics. Un alt punt de fusió resulta d'un alt calor de fusió, una baixa entropia de fusió, o una combinació de tots dos. En les molècules altament simètriques la fase cristal·lina està densament poblada amb moltes interaccions intermoleculars eficients que ocasionen un canvi d'entalpia de fusió més alt en.