Model atòmic de Schrödinger: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Línia 1:
El descobriment de noves partícules i el desenvolupament de la física quàntica van portar al model actual: el nucli conté protons -amb càrrega positiva- i neutrons -sense càrrega-, mentre que l'escorça electrònica està formada per electrons -amb càrrega negativa- en moviment. No es pot determinar la posició exacta d'un electró, només es pot calcular la probabilitat que es trobi en un orbital.
== Adequació empírica ==
El model atòmic de Schrödinger prediu adequadament les [[Línia espectral|línies d'emissió espectrals]], tant d'àtoms neutres com d'àtoms ionitzats. El model també prediu la modificació dels [[Nivell d'energia|nivells energètics]] quan hi ha un [[camp magnètic]] o [[Camp elèctric|elèctric]] ([[efecte Zeeman]] i [[efecte Stark]] respectivament). A més, amb certes modificacions [[Heurística|semiheurístiques]] el model explica l'[[enllaç químic]] i l'estabilitat de les [[Molècula|molècules]]. Quan es necessita una alta precisió en els nivells energètics pot emprar un model similar al de Schrödinger, però on l'electró és descrit mitjançant l'[[Equació de Dirac|equació relativista de Dirac]] en lloc de mitjançant l'equació de Schrödinger. En el model de Dirac, es té en compte la contribució de l'[[espín]] de l'electró.
No obstant això, el nom de «model atòmic» de Schrödinger pot portar a una confusió ja que no defineix l'estructura completa de l'àtom. El model de Schrödinger explica només l'[[Configuració electrònica|estructura electrònica]] de l'àtom i la seva interacció amb l'estructura electrònica d'altres àtoms, però no descriu com és el [[nucli atòmic]] ni la seva estabilitat.
== Solució de l'equació de Schrödinger ==
| |||