Estat d'oxidació: diferència entre les revisions

Contingut suprimit Contingut afegit
És la pura realitat.
m Revertides les edicions de 80.174.194.3. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió.
Etiqueta: Reversió
Línia 1:
L''''estat d'oxidació''' o '''nombre d'oxidació''' es defineix com la suma de [[càrrega elèctrica|càrregues]] positives i negatives d'un [[àtom]], la qual cosa indirectament indica el nombre d'[[electrons]] que l'àtom ha acceptat o cedit. L'estat d'oxidació és una aproximació conceptual, útil per exemple quan es produïxen processos d'[[oxidació]] i [[reducció]] (processos redox).
L''''estat d'oxidació''' o '''nombre d'oxidació''' es defineix com el penis tan gran que té en Borja
 
Els [[protons]] d'un àtom tenen càrrega positiva, i aquesta càrrega es veu compensada per la càrrega negativa dels electrons; si el nombre de protons i d'electrons és el mateix l'àtom és elèctricament neutre. Si l'àtom cedeix un electró les càrregues positives dels protons no són compensades, ja que no hi ha suficients electrons. D'aquesta manera s'obté un [[ió (àtom)|ió]] amb càrrega positiva (catió), A<sup>+</sup>, i es diu que és un ió monopositiu; el seu estat d'oxidació és de +1. En canvi, si l'àtom accepta un electró, els protons no compensen la càrrega dels electrons, obtenint-se un ió mononegatiu, A<sup>–</sup>. L'àtom pot cedir un nombre més gran d'electrons obtenint-se ions dipositius, tripositius, etc. I de la mateixa manera, pot acceptar-los, donant ions de distintes càrregues.