Intoxicació alcohòlica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot treu caràcters de control Unicode |
m bot: -en certa mesura +en certa manera |
||
Línia 23:
La seva [[estructura molecular]] pot ser representada com una cadena [[hidrocarbur alifàtic|alifàtica]] de dos [[carboni|carbonis]] units per un enllaç simple, un dels quals té unit un [[grup hidroxil]] a la seva estructura. Aquest grup hidroxil i la mida reduïda de la cadena alifàtica li confereix a la [[molècula]] [[solubilitat]]en [[aigua]], així com en la majoria dels [[dissolvent]] orgànics ( acetona, cloroform, diclorometà ...).
Com a dissolvent, l'etanol pot solubilitzar [[ions]] fins a cert grau degut a la presència del grup hidroxil en la seva estructura, fet que crea un [[dipol]] en la molècula permetent dissoldre també substàncies [[polaritat química|polars]] en certa
Aquest mateix grup hidroxil possibilita la formació de [[pont d'hidrogen|ponts d'hidrogen]] entre les molècules de l'alcohol, que, juntament amb les [[forces de Van der Waals]], fan que l'etanol, tot i ser un dissolvent orgànic, presenti un [[punt d'ebullició]] bastant alt, situant-se a 78 °C a 1 atm. Pel que fa al [[punt de fusió]], aquest se situa a -117°C.
| |||