Higroscopicitat: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Higroscòpic mogut a Higroscopicitat: Canvio adjectiu per nom |
m sal (química) |
||
Línia 3:
L'absorció de l'aigua pot donar lloc a diferents processos:
* Alguns dels compostos higroscòpics reaccionen químicament amb l'[[aigua]] com els [[hidrur]]s, els metalls alcalins, els [[òxid]]s de no metalls (P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,...).
* Altres compostos sòlids, generalment [[sal (química)|sal]]s, agafen [[aigua]] i la integren en la seva [[estructura cristal·lina]] formant els [[hidrat]]s, en els quals l'aigua es presenta en una proporció estequiomètrica perfectament definida. Exemples: El [[sulfat de coure (II)]] forma tres hidrats: CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O, CuSO<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O, CuSO<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O. Altres exemples de sals hidratades són: [[Sulfat de níquel (II)]] heptahidratat, NiSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O, el [[perclorat de liti]] trihidratat, LiClO<sub>4</sub>·3H<sub>2</sub>O, el [[fluorur d'alumini]] monohidratat, AlF<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O, el [[dicromat de bari]] dihidratat, BaCr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·2H<sub>2</sub>O, el [[clorur de crom (III)]] decahidratat, CrCl<sub>3</sub>·10H<sub>2</sub>O, el [[nitrat de magnesi]] hexahidratat, Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O, etc.
* Hi ha [[líquid]]s com l'[[àcid sulfúric]], H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, que també absorbeixen [[aigua]] i es dilueixen.
| |||