Peròxid d'hidrogen: diferència entre les revisions

{{ICQ}}

El '''peròxid d'hidrogen''' és un [[compost inorgànic]] molecular, un [[peròxid]] inorgànic, constituït per dos àtoms d'oxigen enllaçats entre sí i enllaçats cadascun d'ells a un hidrogen, de fórmula química <chem>H2O2</chem>. Les seves dissolucions aquoses s'anomenen ''aigua oxigenada''. Té un paper com a agent [[oxidant]], desinfectant, explosiu, agent [[antimicrobià]], [[cofactor enzimàtic]], metabòlit [[xenobiòtic]] humà, inductor d'[[apoptosi]], antagonista de l'[[àcid γ-aminobutíric]] o GABA, [[Neurotoxicitat|neurotoxina]], genotoxina, [[biomarcador]], metabòlit de ''[[Saccharomyces cerevisiae]]'', de ''[[Escherichia coli]]'', del [[ratolí]] i agent de blanqueig.

 

== Història ==

Les estructures de les molècules en estat gasos i en estat sòlid són lleugerament diferents degut als efectes de l'[[enllaç d'hidrogen]] entre molècules diferents, només present en estat sòlid.<ref>{{cite book |last1=Dougherty |first1=Dennis A. |last2=Anslyn |first2=Eric V. |date=2005 |title=Modern Physical Organic Chemistry |publisher=University Science |isbn=978-1-891389-31-3 |page=122}}</ref> En estat sòlid cristal·litza en el [[sistema tetragonal]], grup espacial ''D''{{su|b=4|p=4}}''P''4₁2₁.<ref>{{cite journal |last1=Abrahams |first1=S. C. |last2=Collin |first2=R. L. |last3=Lipscomb |first3=W. N. |date=1 January 1951|title=The crystal structure of hydrogen peroxide |journal=Acta Crystallographica |doi=10.1107/S0365110X51000039 |volume=4 |issue=1 |pages=15–20}}</ref>

== Propietats ==

El peròxid d'hidrogen a temperatura ambient és un líquid xaropós, de gust aspre i astringent. A 0 °C té una densitat de 1,4649 g/cm³. En estat sòlid la seva densitat és d'1,64 g/cm³. Congela a –0,89 °C i s'ha calculat que el seu punt d'ebullició ha de ser 151,4 °C. És soluble en aigua, en etanol, en èter però insoluble en benzè.<ref name=":0">{{Ref-llibre|edició=8{487} ed., reimp|títol=Química general moderna : una introducción a la química física y a la química descriptiva superior (inorgánica, orgánica y bioquímica)|url=https://www.worldcat.org/oclc/627005760|editorial=Marín|data=imp. 1979|lloc=Barcelona|isbn=84-7102-997-9|cognom=Babor, Joseph A.}}</ref>

[[Fitxer:Elephant Toothpaste Denver JDS Labs.jpg|miniatura|Dentifrici d'elefant. Experiment de química recreativa on es realitza la descomposició del <chem>H2O2</chem> catalitzada per iodur de potassi <chem>KI</chem> i l'oxigen després forma una escuma degut a la presència de detergent|alt=]]

És una [[substància]] molt inestable, que té tendència a perdre oxigen per a convertir-se en aigua:

 

 

El peròxid d'hidrogen és un àcid molt feble (''K_a'' = 2,4×10^–11) que s'ionitza donant cations [[oxidani]] o oxoni <chem>H3O+</chem> i anions hidrogen(peròxid)(1–) o dioxidanur <chem>HO2-</chem>:

 

<chem display="block">H2O2 + H2O <=> H3O+ + HO2-</chem>

 

Pot actuar com un oxidant o com un reductor degut a que l'anió peròxid <chem>O2^2-</chem>, on l'oxigen té número d'oxidació –1, pot reduir-se a anió òxid <chem>O^2-</chem>, amb número d'oxidació –2, o oxidar-se a dioxigen <chem>O2</chem>, amb número d'oxidació 0. Les semireaccions són:

 

<chem display="block">H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O</chem><chem display="block">H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-</chem>

 

 

<chem display="block">2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 -> 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 + K2SO4</chem>

 

del sulfat de ceri(IV), dels [[Hipoclorit|hipoclorits]] a [[Clorur|clorurs]] (<chem>ClO- -> Cl-</chem>), dels [[Periodat|periodats]] a [[iodats]] (<chem>IO4- -> IO3-</chem>), de l'[[ozó]] a dioxigen (<chem>O3 -> O2</chem>), de l'[[Òxid d'argent(I)|òxid d'argent]] a [[Argent (element)|argent]] (<chem>Ag2O -> Ag</chem>), i de les sals d'[[or]] a or metàl·lic.<ref name=":0" />

 

== Obtenció ==