Solut: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Revertides les edicions de 2A01:57A0:500:CE00:1074:E2D4:4B22:4E57. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió. Etiqueta: Reversió |
|||
Línia 1:
== Definició ==
[[Fitxer:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|miniatura|[[Sal comuna]] (solut) que es dissol en l'[[aigua]] ([[solvent]]) ]]
Un '''solut''', en una [[dissolució]], és el compost en menor proporció respecte al [[solvent]].<ref>{{Harvsp|Silvestroni|p.229}}</ref> En el llenguatge comú, el solut també es coneix com "la substància que es dissol",<ref>Canales, Margarita ''Fisicoquímica'' Volumen I: Teoría.</ref> per la qual cosa es pot trobar en un [[estat d'agregació de la matèria|estat d'agregació]] diferent al de l'inici del procés de dissolució i experimentar una [[transició de fase]].
El més comú és que el solut sigui un [[sòlid]] en un dissolvent [[líquid]], cosa que origina una solució líquida. Una de les característiques més significatives d'una dissolució acostuma a ser la seva concentració de solut, és a dir, la mitjana de la quantitat de solut continguda en ella.
[[Fitxer:Na+H2O.svg|miniatura|[[Solvatació]] d'un [[Ió (àtom) |ió]] de [[sodi]] en aigua.]]
Una altra característica significativa seria la facilitat per a dissoldre's o la [[solubilitat]] que pugui presentar en el dissolvent. La solubilitat d'un [[compost químic]] depèn en gran manera de la seva [[geometria molecular|estructura molecular]]. En general, els [[compostos iònics]] i [[enllaç covalent|moleculars]] [[Polar|polars]] són solubles en dissolvents polars com l'aigua o l'[[etanol]]; i els compostos moleculars apolars en dissolvents apolars com l'[[hexà]], l'[[èter]] o el [[tetraclorur de carboni]]
== Referències ==
<references />
== Bibliografia ==
* {{ref-llibre|apellidos1=Silvestroni|nom1=Paolo|títol=Fondamenti di chimica|data=1996|editorial=Zanichelli ; CEA|lloc=Bologna : Milano|isbn=88-408-0998-8 |consulta= |llengua=italià}}
| |||