Itri: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
→Propietats: Ampliació |
→Propietats: Propietats químiques |
||
Línia 26:
== Propietats ==
=== Propietats físiques ===
L'itri és un metall platejat, relativament estable en l'aire i semblant als [[lantànid]]s. Pot causar-se la seva ignició amb el [[torn]] quan la temperatura excedeix dels 400 °C. Dividit molt finament es torna inestable en l'aire. L'estat comú d'oxidació de l'itri és +3.
El metall és [[Paramagnetisme|paramagnètic]] i té una [[susceptibilitat magnètica]] independent de la temperatura entre 10 i 300 K (−263 i 27 °C). Es converteix en [[Superconductivitat|superconductor]] a 1,3 K (−271,9 °C) a pressions superiors als 110 kilobars.<ref name=":1" />
=== Propietats químiques ===
L'itri s'[[Oxidació-reducció|oxida]] lentament exposat a l’aire i es crema fàcilment per formar l'òxid d'itri de fórmula <chem>Y2O3</chem>:<ref name=":02">{{Ref-web|títol=WebElements Periodic Table » Yttrium » reactions of elements|url=https://www.webelements.com/yttrium/chemistry.html|consulta=2020-01-14|llengua=|editor=|data=}}</ref><chem display="block">4 Y + 3 O2 -> 2 Y2O3</chem>És força [[Electronegativitat|electropositiu]] i actua sempre com a trivalent. Finament dividit o escalfat, reacciona amb l'aigua formant el catió itri(3+) amb despreniment d'hidrogen gas:<ref name=":02" /><chem display="block">2 Y(s) + 6 H2O(l) -> 2Y^3+(aq) + 6OH^- (aq) + 3 H2(g)</chem>
[[Fitxer:Yttrium nitrate.jpg|esquerra|miniatura|Nitrat d'itri]]
Amb l'àcid clorhídric també dóna cations itri(3+) i es desprèn hidrogen:
<chem display="block">2 Y(s) + 6 HCl(aq) -> 2Y^3+(aq) + 6Cl^- (aq) + 3 H2(g)</chem>
Reacciona fàcilment amb tots els [[Halogen|halògens]] donant els corresponents [[Halogenur|halogenurs]] d'itri(3+):<ref name=":02" /><chem display="block">2 Y (s) + 3 F2 (g) -> 2 YF3 (s)</chem><chem display="block">2 Y (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 YCl3 (s)</chem><chem display="block">2 Y (s) + 3 Br2 (g) -> 2 YBr3 (s)</chem><chem display="block">2 Y (s) + 3 I2 (g) -> 2 YI3 (s) </chem>
[[Fitxer:Wiki-YIG.jpg|esquerra|miniatura|Granat sintètic d'alumini i itri, YIG o òxid d'alumini i itri <chem>Y3Al5O12</chem>]]
Altres composts d'itri que s'han descrit són: l'antimonur d'itri <chem>YSb</chem>, l'arsenur d'itri <chem>YAs</chem>, l'hexaborur d'itri <chem>YB6</chem>, el dicarbur d'itri <chem>YC2</chem>, el fosfur d'itri <chem>YP</chem>, el sulfur d'itri <chem>Y2S3</chem>, el carbonat d'itri—aigua(1/3) <chem>Y2(CO3)3*3H2O</chem>, l'hidròxid d'itri <chem>Y(OH)3</chem>, el nitrat d'itri i dos hidrats seus <chem>Y(NO3)3</chem>, <chem>Y(NO3)3*4H2O</chem>, <chem>Y(NO3)3*6H2O</chem> i el sulfat d'itri—aigua(1/8) <chem>Y2(SO4)3*8H2O</chem>. Altres composts més complexos són el granat sintètic d'alumini i itri, YIG o òxid d'alumini i itri <chem>Y3Al5O12</chem>, i el granat sintètic de ferro i itri, YAG o òxid d'alumini i itri <chem>Y3Fe5O12</chem>.<ref>{{Ref-llibre|edició=2016-2017, 97th edition|títol=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.|url=https://www.worldcat.org/oclc/957751024|lloc=Boca Raton, Florida|isbn=978-1-4987-5429-3|cognom=|nom=|llengua=|data=2016|editorial=CRC Press|pàgines=|editor=William M. Haynes}}</ref>
== Isòtops ==
| |||