Sulfur d'hidrogen: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Contingut canviat per «{{ICQ}} miniatura|Estructura química de l'àcid sulfhídric * NO PUEDE SER * {{Autoritat}} {{Identificadors química}}...». Etiquetes: Substitució editor visual |
m Revertides les edicions de 185.9.195.91. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió. Etiqueta: Reversió |
||
Línia 1:
{{ICQ}}
[[Fitxer:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg|miniatura|Estructura química de l'àcid sulfhídric]]
L’'''àcid sulfhídric''' o '''sulfur d'hidrogen''' és un [[compost químic]] de [[fórmula química]] [[Hidrogen|H]]<sub>2</sub>[[Sofre|S]]. És un gas incolor i molt verinós amb una típica olor d'ous podrits a concentracions inferiors a 100 parts per milió. Sovint es forma com a resultat de la degradació bacteriana de la [[matèria orgànica]] en absència d'oxigen com passa en els pantans, clavegueres ([[digestió anaeròbica]]). També es presenta en gasos volcànics, el [[gas natural]] i algunes aigües subterrànies (fonts pudes, pudoses o pudentes). El cos humà en produeix petites quantitats i es fa servir com molècules senyalitzadores.
Es creu que l'àcid sulfhídric ha intervingut en l'[[origen de la vida]] a la Terra.<ref>Universitat de Califòrnia a San Diego (2011, March 21). Primordial soup gets spicier: 'Lost' samples from famous origin of life researcher shed new light on Earth's first life. ScienceDaily. from http://www.sciencedaily.com/releases/2011/03/110321161904.htm </ref> D'altra banda també es pensa que la seva presència en l'atmosfera ha tingut un gran paper en les extincions massives del [[Extinció permiana|Permià-Triàsic]] fa uns 252 milions d'anys.
==Propietats==
És un gas més pesant que l'aire; una mescla de H<sub>2</sub>S i aire és explosiva. Cremant a una flama blava amb oxigen es forma [[diòxid de sofre]] (SO<sub>2</sub>) i aigua. En general l'àcid sulfhídric és un [[agent reductor]]. Es converteix habitualment aquest gas en [[sofre]] elemental a través del [[procés de Claus]], fent reaccionar diòxid de sofre i àcid sulfhídric. És un [[àcid feble]] en solució aquosa. Pot actuar amb càrrega positiva o negativa (+1 o -1). Quan un hidrogen es combina amb un [[metall]], actua amb càrrega positiva i si l'hidrogen es combina amb un no-metall (com el [[sofre]]) el grau d'oxidació és el negatiu. El sofre només té un grau d'oxidació negatiu (-2), per tant quan intercanvien les seves [[valències]] la fórmula queda H<sub>2</sub>S. El sulfur d'hidrogen reacciona amb els ions metàl·lics formant [[sulfurs]]. Quan reacciona amb [[alcohol]]s forma [[tiol]]s
==Obtenció==
El sulfur d'hidrogen s'obté normalment aïllant-lo del [[gas natural]] amb alt contingut de H<sub>2</sub>S. També es pot obtenir per processos industrials fent reaccionar [[dihidrogen |gas d'hidrogen]] amb [[sofre natiu]] mòlt a uns 450°C.<ref>Jacques Tournier-Lasserve "Hydrogen Sulfide" in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Industry</ref> Els [[bacteris sulfat-reductors]] generen suficient energia en condicions de poc oxigen fent servir els sulfats.
==Jaciments==
[[Fitxer:Deposit from hydrogen sulphide.jpg|miniatura|Dipòsit de sofre en una roca causat per gasos volcànics]]
Petites quantitats de sulfur d'hidrogen es troben en el [[petroli cru]], però el [[gas natural]] en pot tenir més del 90%.<ref>"Burden of the Beasts: Ranchers wonder why Their Livestock Suffer and Die," Houston Chronicle, http://www.chron.com/content/chronicle/nation/h2s/alberta.html</ref> Els [[volcans]] i algunes fonts termals i altres emeten H<sub>2</sub>S, que probablement s'ha originat per la via de la [[hidròlisi]] de minerals sulfurats, és a dir MS + H<sub>2</sub>O → MO + H<sub>2</sub>S. L'activitat humana provoca emissions fonamentalment en refineries de petroli. Altres fonts humanes són els forns de coc, papereres que usin el mètode dels sulfats i adoberies de la pell. El H<sub>2</sub>S surt gairebé sempre quan hi ha un contacte entre el sofre natiu i la matèria orgànica, especialment a altes temperatures.
==Usos==
Tradicionalment s'ha fet servir en la química analítica en anàlisis inorgàniques qualitatives dels ions de metall. S'ha de treure dels gasos combustibles i això es fa de diverses maneres com la de reaccionar amb òxid de ferro i la hidrodesulfurització.
==Toxicitat==
El sulfur d'hidrogen és molt tòxic, inflamable i explosiu. Essent més pesant que l'aire tendeix a acumular-se al fons dels espais poc ventilats i encara que al principi aquest gas és picant després ja no es nota i pot agafar les seves víctimes desprevingudes.<ref>{{citar ref | editor = Department of Chemistry MSDS[[Universitat Estatal d'Iowa]]
|títol= Hydrogen Sulfide Material Safety Data Sheet
| url=http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/hydrogen_sulfide.pdf
|consulta= }}</ref>
És un verí d'ampli espectre que afecta principalment a nivell del [[sistema nerviós]]. La seva toxicitat és comparable a la del [[cianur d'hidrogen]]. Forma un enllaç complex amb el [[ferro]] dins els [[mitocondris]] i evita la [[respiració cel·lular]]. Dins el cos es troba de forma natural on per oxidació es converteix en [[sulfat]] inofensiu.<ref>{{ref-publicació|autor=S. Ramasamy, S. Singh, P. Taniere, M. J. S. Langman, M. C. Eggo|títol=Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation|publicació=Am J Physiol Gastrointest Liver Physiol|volum=291|pàgines=G288–G296|any=2006| url=http://ajpgi.physiology.org/cgi/content/full/291/2/G288|consulta=2007-10-20| doi=10.1152/ajpgi.00324.2005| pmid=16500920|exemplar=2}}</ref>
==Metabolisme==
Dins el cos té diverses funcions de [[comunicació cel·lular]]. Aquest gas es produeix a partir de la [[cisteïna]] per enzims. Actua relaxant músculs i de [[vasodilatador]]<ref name=lefer/> i també és actiu al [[cervell]],<ref>{{ref-publicació| doi = 10.1385/MN:26:1:013
|volum= 26
|exemplar= 1
|pàgines= 13–19
|cognom= Kimura
|nom= Hideo
|títol= Hydrogen sulfide as a neuromodulator
|publicació= Molecular Neurobiology
|any= 2002
| pmid = 12392053
}}</ref> on està implicat en la formació de la [[Memòria (psicologia) |memòria]]. En l'erecció del [[penis]] igual que l'[[àcid nítric]], el sulfur d'hidrogen està implicat en el relaxament del múscul que causa l'erecció, potencialment pot ser terapèutic en la [[disfunció erèctil]].<ref>{{ref-publicació|títol=Hydrogen sulfide as a mediator of human corpus cavernosum smooth-muscle relaxation|any=2009|publicació=PNAS|doi=10.1073/pnas.0807974105|pmid=19255435|autor=Roberta d'Emmanuele di Villa Biancaa, Raffaella Sorrentinoa, Pasquale Maffiaa, Vincenzo Mironeb, Ciro Imbimbob, Ferdinando Fuscob, Raffaele De Palmad, Louis J. Ignarroe und Giuseppe Cirino|volum=106|exemplar=11|pàgines=4513–8|pmc=2657379 }}</ref><ref>{{ref-web|url= http://www.webmd.com/erectile-dysfunction/news/20090302/hydrogen-sulfide-potential-help-for-ed |títol=Hydrogen Sulfide: Potential Help for ED |obra=WebMD|data= 2 març 2009 }}</ref>
Eventualment aquest gas es transforma en [[sulfit]] als [[mitocondri]]s i el sulfit s'oxida a [[tiosulfat]] i [[sulfat]] per l'enzim sulfit oxidasa. Els sulfats s'excreten per l'orina.<ref name=Kamoun>{{ref-publicació|volum= 20
|exemplar= 6-7
|pàgines= 697–700
|cognom= Kamoun
|nom= Pierre
|títol= H<sub>2</sub>S, a new neuromodulator
|publicació= Médecine/Sciences: M/S
|data= 2004-07
| pmid = 15329822
}}</ref>
Es reconeix el paper del sulfur d'hidrogen com un potencial protector de les [[malaltia cardíaca|malalties del cor]].<ref name=lefer>{{ref-publicació|cognom=Lefer |nom=David J. |any=2007 |mes=November |títol= A new gaseous signaling molecule emerges: Cardioprotective role of hydrogen sulfide. |publicació=PNAS |volum=104|pàgines=17907–17908 |id= |url=http://www.pnas.org/content/104/46/17907.full |consulta= 2008-09-26 |doi=10.1073/pnas.0709010104 |pmid=17991773 |exemplar=46 |pmc=2084269}}</ref> L'efecte cardioprotector de l'[[all]] el causa el catabolisme del grup polisulfits a H<sub>2</sub>S.<ref>{{ref-publicació| doi = 10.1073/pnas.0705710104
|volum= 104
|exemplar= 46
|pàgines= 17977–17982
|cognom= Benavides
|nom= Gloria A
|coautors= Giuseppe L Squadrito, Robert W Mills, Hetal D Patel, T Scott Isbell, Rakesh P Patel, Victor M Darley-Usmar, Jeannette E Doeller, David W Kraus
|títol= Hydrogen sulfide mediates the vasoactivity of garlic
|publicació= Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America
|data= 2007-11-13
| pmid = 17951430
| pmc = 2084282
}}</ref>
En l'[[Malaltia d'Alzheimer|Alzheimer]] la concentració de sulfur d'hidrogen al cervell està severament reduïda.<ref>{{ref-publicació| doi = 10.1016/S0006-291X(02)00422-9
|volum= 293
|exemplar= 5
|pàgines= 1485–1488
|cognom= Eto
|nom= Ko
|coautors= Takashi Asada, Kunimasa Arima, Takao Makifuchi, Hideo Kimura
|títol= Brain hydrogen sulfide is severely decreased in Alzheimer's disease
|publicació= Biochemical and Biophysical Research Communications
|data= 2002-05-24
| url = http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12054683
| pmid = 12054683
}}</ref> En la [[síndrome de Down]] per trisomia 21 el cos produeix un excés de sulfur d'hidrogen.
==Participació en el cicle del sofre==
L'àcid sulfhídric té un paper central en el [[cicle del sofre]] a la Terra. En absència d'oxigen els bacteris reductors del sofre deriven energia de l'oxidació de l'hidrogen per reduir el sofre elemental a sulfat o sulfur d'hidrogen. Altres bacteris alliberen sulfur d'hidrogen d'[[aminoàcids]] que contenen sofre i fan olor d'ous podrits i contribueixen a la pudor de les [[flatulència|flatulències]].
== Vegeu també ==
* [[Tioacetamida]].
* [[Sulfohemoglobinèmia]]
== Referències ==
{{Referències}}
== Bibliografia==
*"Hydrogen Sulfide", Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants, University Park Press, 1979, Baltimore. {{ISBN|0-8391-0127-9}}
== Enllaços externs ==
{{Commonscat}}
* [http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad53.htm Concise International Chemical Assessment Document 53]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/49.html National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0337.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/HY/hydrogen_sulfide.html MSDS safety data sheet]
* [http://www.nace.org/ NACE (National Association of Corrosion Epal)]
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0165.htm International Chemical Safety Card 0165]
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts114.html ''ATSDR - ToxFAQs™: Ácido sulfhídrico''] {{es}}
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs114.html ''ATSDR - Resumen de Salud Pública: Ácido sulfhídrico''] {{es}}
* [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0165.htm ''Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España'']: Fitxa internacional de seguretat química del sulfur d'hidrogen. {{es}}
{{Autoritat}}
| |||
