Gradient electroquímic: diferència entre les revisions

 

==Informació general==

El [[potencial electroquímic]] és important en la [[química electroanalítica]] i en la indústria, en la qual té diverses aplicacions (bateries, piles de combustible ...). Constitueix una de les moltes maneres d'intercanvi d'energia potencial en les quals l'energia es conserva.

 

 

==Química==

El terme se sol aplicar en contextos en els quals es produeix una [[reacció química]], com els que impliquen la transferència d'un electró en un bateria d'elèctrodes. En un bateria, a causa del moviment dels ions, el potencial electroquímic creix i equilibra l'energia de reacció dels elèctrodes. El [[voltatge]] màxim que es pot produir en una reacció de bateries es diu de vegades potencial electroquímic estàndard d'aquesta reacció. En els casos relacionats concretament amb el moviment de soluts amb càrrega elèctrica, el potencial és sovint expressat en unitats de volts.

 

==Context biològic==

A la [[biologia]], el terme s'utilitza de vegades en el context d'una reacció química, en concret per a descriure la font d'energia per a la síntesi química d'ATP. En termes més generals és utilitzat per caracteritzar la tendència de difusió dels soluts a través d'una membrana, un procés que no implica una transformació química.

 

==Gradients iònics==

Pel que fa a una cèl·lula, un [[orgànul]] o un [[compartiment subcel·lular]], la tendència d'un solut amb càrrega elèctrica, com un ió de potassi K +, per moure's a través de la membrana, es decideix en funció de la diferència de potencial electroquímic a banda i banda de la membrana, tenint en compte tres factors:

 

 

==Gradient de protons==

El gradient de protons pot ser utilitzat com a mitjà d'emmagatzematge energètic per a la producció de calor i [[rotació flagelar]]. A més, és una forma d'energia interconvertible en transport actiu, generació de potencial electrònic, síntesi de NADPH i síntesi / [[hidròlisi d'ATP]].