Diferència entre revisions de la pàgina «Potencial químic»

m
Bot elimina espais sobrants
m (neteja i estandardització de codi)
m (Bot elimina espais sobrants)
En [[termodinàmica]], dins de la [[física]] i en [[termoquímica]] dins de la [[química]], '''potencial químic''', representat pel símbol '''''μ''''', és un terme introduït el 1876 pel [[físic]] [[Estats Units|estatunidenc]] [[Josiah Willard Gibbs|Willard Gibbs]], que el va definir d'aquesta manera:
{{cita|''Si suposem que s'afegeix una quantitat infinitesimal de qualsevol substància a una massa homogènia qualsevol en un estat de tensió [[hidroestàtica]], que la massa roman homogènia, i l'[[entropia]] i la pressió en romanen constants, l'increment de l'[[energia interna]] de la [[massa]] dividida per la quantitat de la substància afegida és el potencial per a aquella substància en la massa considerada.''}}
Sigui un sistema format per dues fases, α i β, per exemple aigua i vapor d'aigua, a una [[pressió]] i [[temperatura]] determinades. Si aquest sistema està en [[equilibri químic|equilibri]] és perquè l'[[energia de Gibbs]] molar de cada fase és igual:
<center><math>G_{\rm m}^\alpha = G_{\rm m}^\beta</math></center>
==Potencial químic d'un gas ideal==
El potencial químic d'un [[gas ideal]] es pot relacionar amb la [[temperatura]], ''T'' i la [[pressió]], ''P'', mitjançant l'equació:
<center><math>\mu = \mu^\circ + R P \ln P</math></center>
 
on ''μ'' representa el potencial químic del [[gas ideal]] a la [[pressió]], ''P'', i ''μ''° és el ''potencial químic estàndard'', és a dir el potencial químic del [[gas ideal]] a la pressió estàndard, ''P''° = 1 bar, i ''R'' és la [[constant dels gasos]].
1.362.593

modificacions