Carboni 14: diferència entre les revisions

4 octets eliminats ,  fa 2 anys
m
neteja i estandardització de codi
m (neteja i estandardització de codi)
m (neteja i estandardització de codi)
{{MR|data=febrer de 2014}}
{{Infotaula isòtop}}
El '''carboni 14''' (símbol '''<sup>14</sup>C'''), també dit '''radiocarboni''', és un [[isòtop]] [[radioactiu]] del [[carboni]], amb un [[nucli atòmic|nucli]] format per 6 [[protons]] i 8 [[neutrons]].
. Els altres isòtops de carboni serien el 12, 13 i, el ja esmentat, 14. La seva presència als materials orgànics s'ha utilitzat com a base per al [[Datació basada en el carboni 14|mètode de datació per radiocarboni]] que s'utilitza en [[arqueologia]], [[geologia]] i [[hidrogeologia]].
 
El carboni 14 apareix de manera natural amb una abundància d'un 0.0000000001% del carboni atmosfèric. El seu [[període de semidesintegració]] és de 5730±40 anys, i es desintegra transformant-se en [[nitrogen 14]].
L'activitat estàndard del radiocarboni és de 14 desintegracions per minut (dpm) per gram de carboni (aproximadament 230 mBq/g).
 
Tot i que el radiocarboni es produeix majoritàriament en l'alta atmosfera, es distribueix per tota l'atmosfera i reacciona amb l'[[oxigen]] per a formar [[diòxid de carboni]] radioactiu el qual es dissol en l'[[aigua]] (també en el gel) i penetra en els [[oceans]].
 
El carboni 14 va ser descobert el [[27 de febrer]] de [[1940]] per [[Martin Kamen]] i [[Sam Ruben]] a Berkeley. La tècnica de datació per radiocarboni va ser desenvolupada l'any 1949 per [[Willard Libby]] i col·legues a la Universitat de Chicago.
 
== Datació amb <sup>14</sup>C ==
2.422.992

modificacions