Cinètica química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m neteja i estandardització de codi |
m neteja i estandardització de codi |
||
Línia 25:
<center><math>v_{\rm m} = \frac{\Delta c}{\Delta t} = \frac{c_{\rm f} - c_0}{t_{\rm f} - t_0}</math></center>
On <math>c</math> és la concentració i <math>t</math> és el temps.
Matemàticament, la velocitat a la qual es produeix una reacció química ([[velocitat de reacció]]) relaciona el canvi en la concentració (normalment en molaritat: mols solut / litre dissolució) dels reactius o els productes amb el temps. I en les unitats del [[Sistema Internacional d'Unitats]] s'expressa com a <math>\rm \textstyle(mol/L \cdot s)</math>. Per exemple:
Línia 54:
<center><math> v = k \cdot \mathrm{[A]}^{\alpha} \cdot \mathrm{[B]}^{\beta}</math></center>
On <math>\alpha</math> i <math>\beta</math> són l'ordre parcial de la reacció. I on <math>\alpha + \beta</math> són l'ordre total de la reacció i <math>k</math> la constant de velocitat, que té unitats variables depenent de l'ordre total de la reacció i depèn de la temperatura i la presència de catalitzadors o inhibidors.
L'equació de velocitat d'una reacció només es pot determinar empíricament i només és aplicable als reactius de la reacció.
Línia 101:
:<center><math>\rm \left[\frac{mol}{L \cdot s}\right] = \left[\frac{L}{mol \cdot s}\right] \cdot \left[\frac{mol}{L}\right]^2 \longrightarrow \frac{L \cdot mol^2}{mol \cdot s \cdot L^2} = \left[\frac{mol}{L \cdot s}\right]</math></center>
Com es pot veure, si elevem al quadrat [A] la igualació es compleix (que seria el mateix que multiplicar [A] per [B], en unitats). Al simplificar-se les unitats com es pot comprovar dóna les unitats del SI com a resultat, demostrant que la igualació és correcte.
'''Donada una taula de dades'''
Línia 162:
== Anàlisi de dades i resultats cinètics ==
Les lleis i fórmules que s'usen a cinètica sempre són referides als reactius, per això mai no es pot aplicar l'equació de velocitats als productes.
I a partir de les velocitats, es vol aconseguir arribar a l'expressió que ens diu la concentració d'un element al llarg del temps.
Línia 221:
|imatge1= Endotermica.png
|alt1 =
|peu1= Gràfic de l'energia en funció de les coordenades de reacció, en una reacció química endotèrmica...
|imatge2= Exotermica.png
|alt2 =
Línia 239:
=== Teoria de l'estat de transició ===
Aquest model explica la cinètica química mitjançant un estat entre els reactius i els productes. Aquest estat s'anomena estat de transició o complex activat. L'energia potencial de l'estat de transició és sempre superior a l'energia de reactius i productes, representada en les gràfiques com un petit turó, i representa la barrera energètica que han de superar els reactius perquè es produeixi la reacció i en resultin uns productes que poden tenir més o menys energia que els reactius però sempre amb menys energia que el complex activat.
Aquesta energia necessària perquè es produeixi la reacció, el turó que ha de sobrepassar la reacció per donar-se, s'anomena energia d'activació de la reacció, i com més petita és l'energia d'activació, més ràpida és la reacció.
A més a més, aquest model, ens permet determinar si una reacció serà [[Exotèrmic|exotèrmica]] o [[Endotèrmic|endotèrmica]] en funció de la posició energètica dels [[Reactiu|reactius]] i [[Producte químic|productes]]. Si els productes estan per sobre dels reactius energèticament, serà un reacció endotèrmica, i si els productes són menys energètics, vol dir que han alliberat energia en forma de calor, i per tant serà una reacció exotèrmica.
== Bibliografia ==
| |||