Diferència entre revisions de la pàgina «Òxid d'alumini»

m
Enllaços a Google Llibres en català
m (Bot elimina espais sobrants)
m (Enllaços a Google Llibres en català)
== Estructura ==
[[Fitxer:Corundum Xtal Layer.png|esquerra|miniatura|Estructura de l'<chem>\alpha-Al2O3</chem> ]]
Existeixen dues formes principals d'òxid d'alumini amb estructures cristal·lines diferents i propietats diferents. A alta temperatura la forma estable és la <chem>\alpha-Al2O3</chem>, que també pot existir en forma metaestable a temperatura ambient. S'obté en cremar alumini o calcinant les seves sals per damunt dels 1000 °C. Cristal·litza en el [[sistema trigonal]].<ref name=":0">{{Ref-llibre|cognom=Downs|nom=A. J.|títol=Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium|url=https://books.google.escat/books?id=v-04Kn758yIC&pg=PA138&dq=aluminium+oxide+structure+inorganic+chemistry&hl=esca&sa=X&ved=0ahUKEwjQ8KqSls3XAhXQ2qQKHUV-CJYQ6AEIbjAI#v=onepage&q=aluminium%20oxide%20structure%20inorganic%20chemistry&f=false|llengua=en|data=1993-05-31|editorial=Springer Science & Business Media|isbn=9780751401035}}</ref> Els anions òxid, <chem>O^2-</chem>, estan distribuïts en un empaquetament hexagonal compacte i els cations alumini(3+), <chem>Al^3+</chem>, es disposen simètricament en els intersticis octaèdrics, ocupant-ne dos de cada tres per a mantenir l'electroneutralitat. Es presenta en forma de pols blanca. La seva [[densitat]] és de 4 g/cm³, amb una [[duresa]] de 8,8 en l'[[escala de Mohs]] i punt de fusió 2055 °C. És aïllant del corrent elèctric. No s'hidrata i és resistent a l'atac dels àcids en contrast amb d'altres formes. A la natura es presenta al mineral [[corindó]].<ref name=":1">{{Ref-llibre|cognom=Wade|nom=K.|cognom2=Banister|nom2=A. J.|títol=The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Comprehensive Inorganic Chemistry|url=https://books.google.escat/books?id=QwNPDAAAQBAJ&pg=PA1035&dq=aluminium+oxide+structure+inorganic+chemistry&hl=esca&sa=X&ved=0ahUKEwj9lM3omM3XAhUM3KQKHaWdAXs4ChDoAQhtMAk#v=onepage&q=aluminium%20oxide%20structure%20inorganic%20chemistry&f=false|llengua=en|data=2016-06-07|editorial=Elsevier|isbn=9781483153223}}</ref>
[[Fitxer:Aluminium oxide.jpg|esquerra|miniatura|Òxid d'alumini]]
L'altra forma estable s'anomena <chem>\gamma-Al2O3</chem>. La seva estructura és la d'una [[espinel·la]] amb dèficit de cations. L'estructura és menys compacte, la qual cosa es tradueix en una densitat de 3,4 g/cm³, un 15 % inferior a la densitat de la forma <chem>\alpha-Al2O3</chem>. S'obté deshidratant l'hidròxid d'alumini, <chem>Al(OH)3</chem>, per sota dels 450 °C.<ref name=":0" />
<chem display="block">Al(OH)3 + NaOH -> Na+ + [Al(OH)4]^-</chem>
 
La solució d'aluminat de sodi, separada i filtrada dels residus, és bombejada dins d'un enorme tanc. S'afegeixen fines partícules d'òxid d'alumini per tal d'induir la precipitació (procés de sembra), una vegada que el líquid es refreda. Les partícules es dipositen en el fons del tanc, es remouen i després són sotmeses a 1100 °C en un [[forn]] o calcinat, per tal d'eliminar l'[[aigua]]. El resultat és una pols blanca, òxid d'alumini pur.<ref>{{Ref-llibre|cognom=Schmitz|nom=Christoph|títol=Handbook of Aluminium Recycling|url=https://books.google.escat/books?id=WvT2OEf8DskC&pg=PA15&dq=aluminium+oxide+bayer&hl=ca&sa=X&ved=0ahUKEwj1tJq-l87XAhVDORQKHVDfAekQ6AEIZzAJ#v=onepage&q=aluminium%20oxide%20bayer&f=false|llengua=en|data=2006|editorial=Vulkan-Verlag GmbH|isbn=9783802729362}}</ref>
 
<chem display="block">2 Al(OH)3 ->[\Delta] Al2O3 + 3H2O</chem>
1.683.042

modificacions