Solució química: diferència entre les revisions

Tota dissolució està formada per una fase dispersa anomenada [[solut]] i un medi dispersant denominat [[solvent|dissolvent]]. També es defineix dissolvent com la substància que existeix en major quantitat que el solut en la dissolució. Si ambdós, solut i dissolvent, existeixen en igual proporció (com un 50% d'[[etanol]] i un 50% d'[[aigua]] en una dissolució), la substància que és més sovint utilitzada com dissolvent és la que es designa com a tal (en aquest cas, l'aigua). Una dissolució pot estar formada per un o més soluts i un o més dissolvents. Una dissolució serà una barreja en la mateixa proporció en qualsevol quantitat que prenguem (per petita que sigui la gota), i no es podran separar per [[centrifugació]] ni filtració.

Es distingeix d'una [[Suspensió (química)|suspensió]], que és una barreja en la qual el [[solut]] no està totalment disgregat en el dissolvent, sinó dispersat en petites partícules. Així, diferents gotes poden tenir diferent quantitat d'una substància en suspensió. Mentre una dissolució és sempre [[Transparència|transparent]], una suspensió presentarà turbidesa, serà translúcida o [[opacitat|opaca]]. Una [[emulsió]] serà intermèdia entre dissolució i suspensió.

# La quantitat de solut i la quantitat de dissolvent es troben en proporcions que varien entre certs límits. Normalment el dissolvent es troba en major proporció que el soluto, encara que no sempre és així. La proporció que tinguem de soluto en el si del dissolvent depèn del tipus d'interacció que es produeixi entre ells. Aquesta interacció està relacionada amb la solubilitat del solut en el dissolvent. Una dissolució que contingui poca quantitat és una dissolució diluïda. A mesura que augmenti la proporció de solut tindrem dissolucions més concentrades, fins que el dissolvent no admet més solut, llavors la dissolució és saturada. Per sobre de la saturació tenim les dissolucions sobresaturades. Per exemple, 100g d'[[aigua]] a 0 °C són capaces de dissoldre fins a 37,5g de [[NaCl]] (clorur de sodi o sal comuna), però si barregem 40g de NaCl amb 100g d'aigua a la temperatura assenyalada, quedarà una solució saturada.

## Dissolució [[HCl]] (àcid clorhídric) 12 mol/L Densitat = 1,18 g/cm³

## Dissolució HCl (àcid clorhídric) 6 mol/L Densitat = 1,10 g/cm³

# Els seus components se separen per canvis de fases, com la fusió, evaporació, condensació, etc.

# Tenen absència de [[sedimentació]], és a dir al sotmetre una dissolució a un procés de centrifugació les partícules del solut no sedimenten degut al fet que la grandària de les mateixes són inferiors a 10 [[Angstrom|ºA]].

# Els seus components s'uneixen i es genera el solvent mitjançant el procés denominat decontriacion.

* L'aigua marina és una solució aquosa que té com a component majoritari l'[[aigua]] (líquid) i com a solut el [[clorur de sodi]] -sal comuna- (sòlid).