Revisió del 15:53, 1 set 2020 modifica Rebot (discussió \| contribucions) Bots 2.784.001 edits m neteja i estandardització de codi ← Edició anterior		Revisió del 07:04, 9 set 2020 modifica desfés Qllach (discussió \| contribucions) 16.908 edits →‎Elecció de l'electròlit: Traducció que hi mancava Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils Advanced mobile edit Edició següent →
Línia 45: L'[[aigua pura]] condueix poc l'electricitat, cosa que porta a fer servir un additiu hidrosoluble - [[electròlit]] – en la cèl·lula d'electròlisi per «tancar» el [[circuit elèctric]]. L'electròlit es dissocia en [[Catió\|cations]] i [[Anió\|anions]] Els cations següents tenen els potencials d'elèctrode inferiors al del H<sup>+</sup>, i es poden fer servir : [[Liti\|Li]]<sup>+</sup>, [[Rubidi\|Rb]]<sup>+</sup>, [[Potassi\|K]]<sup>+</sup>, [[Cesi\|Cs]]<sup>+</sup>, [[bari (element)\|Ba]]<sup>2+</sup>, [[Estronci\|Sr]]<sup>2+</sup>, [[Calci\|Ca]]<sup>2+</sup>, [[Sodi\|Na]]<sup>+</sup>, eti [[Magnesi\|Mg]]<sup>2+</sup>, és a dir els [[metalls alcalins]] o els metalls alcalinoterris. El [[sodi]] i el [[liti]], que formen sals solubles i de baix cost econòmic, són els que es fan servir més sovint. Si un [[àcid]] s'usa com electròlit, el catió alliberat és H<sup>+</sup> i aleshores no hi ha competència amb el H<sup>+</sup> alliberat per la dissociació de l'aigua. En aquest cas l'anió més utilitzat és el SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> (l'àcid afegit és l'[[àcid sulfúric]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), molt difícil d'oxidar. El potencial estàndard d'oxidació d'aquest ió en ió peroxidisulfat és de -2,05 V. À l'ànode (oxidació) :

Electròlisi de l'aigua: diferència entre les revisions