Defecte de Frenkel: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
|||
Línia 4:
En un cristall iònic, aquest defecte puntual es forma quan un ió es desplaça des de la seva posició reticular a un lloc intersticial, creant un [[defecte de vacant | vacant]] al lloc original i un [[defecte intersticial]] a la nova ubicació sense qualsevol canvi en les propietats químiques. <ref name = PhysicalCeramics> {{cite book | last1 = Chiang | first1 = Yet-Ming | last2 = Birnie III | first2 = Dunbar | last3 = Kingery | first3 = W. David | title = Physical Ceramics: Principles for Ceramic Science and Engineering | date = 1997 | publisher = John Wiley & Sons | isbn = 0-471-59873-9 | pages = 102-107 | edition = 1st}} </ref> Aquest defecte apareix en un sòlid iònic que sol tenir un baix nombre de coordinació o una considerable disparitat en les mides dels ions. L'ió més petit (normalment el [[catió]]) està dislocat; per exemple. a [[Sulfur de zinc | ZnS]], [[Clorur de plata | AgCl]], [[Bromur de plata | AgBr]] i [[Iodur de plata | AgI]] a causa de la petita mida de l'ió zinc amb càrrega +2 i l’ió plata amb càrrega +1, els cations en els casos respectius es dislocen.
L'estructura cristallina AgBr presenta tant el defecte de Frenkel com el [[defecte de Schottky]] malgrat la disparitat en les mides dels ions constituents.
== Efecte sobre la densitat ==
Tot i que els defectes de Frenkel impliquen només la migració dels ions dins del cristall, no es conserva necessàriament el volum total i, per tant, la densitat: en particular per als sistemes [[tancats]], l'expansió de la xarxa a causa de les soques induïdes per l'àtom intersticial normalment domina sobre la contracció de gelosia a causa de la vacant, la qual cosa condueix a una disminució de la densitat.
Línia 26:
Una forma d'una reacció de defecte Frenkel en MgO amb l'òxid anió deixant la gelosia i entrant en el lloc intersticial escrit en la notació Kröger-Vink:
:Mg{{su|p=×|b=Mg}} + O{{su|p=×|b=O}} → O{{su|p={{tmath|\prime\prime}}|b=i}} + v{{su|p=••|b=O}} + Mg{{su|p=×|b=Mg}}
Això es pot il·lustrar amb l'exemple de l'estructura cristal·lina de clorur de sodi. Els diagrames de la dreta són representacions esquemàtiques bidimensionals.
| |||