Termodinàmica química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
Línia 2:
{{FR|data=abril de 2016}}
La '''Termodinàmica química''' (del gr. ''thermos'', calor i [[química]]) consisteix en l'estudi de les transformacions que pateix l'[[energia calorífica]] en les [[reaccions químiques]], sorgint com una aplicació de la [[termodinàmica]] a la química.
L'estructura de la termodinàmica química es basa en les dues primeres lleis de la termodinàmica, a partir de les equacions de [[Josiah Willard Gibbs]], de les que es poden derivar multitud d’equacions que relacionen les propietats termodinàmiques del sistema termodinàmic mitjançant matemàtiques relativament senzilles, descrivint el marc matemàtic de la termodinàmica química.<ref>{{cite book | last = Ott | first = Bevan J. |author2=Boerio-Goates, Juliana | title = Chemical Thermodynamics – Principles and Applications | publisher = Academic Press | year = 2000 | isbn = 0-12-530990-2}}</ref>
Sovint podem considerar que les reaccions químiques es produeixen a pressió constant (atmosfera oberta, és a dir, ''P''=1 atm), o bé a volum constant (el del receptacle on s'estiguin realitzant).
Linha 8 ⟶ 10:
''Q''<sub>''p''</sub> = Δ<sub>''r''</sub>''H''
* '''[[Procés
La calor que s'intercanvia en aquestes condicions equival a la variació d'energia interna de la reacció.
''Q''<sub>''v''</sub> = Δ<sub>''r''</sub>''U''
| |||