Bromat de magnesi: diferència entre les revisions

m
Bot estandarditza format de referència citada per a posterior revisió tipogràfica.
m (Bot estandarditza format de referència citada per a posterior revisió tipogràfica.)
m (Bot estandarditza format de referència citada per a posterior revisió tipogràfica.)
El '''bromat de magnesi''' és un [[compost inorgànic]] del grup de les [[Sal (química)|sals]], constituït per anions [[bromat]] <chem>BrO3-</chem>i cations [[magnesi]] <chem>Mg^{2+}</chem>, la qual fórmula química és <chem>Mg(BrO3)2</chem>.
 
Es presenta com el hexahidrat <chem>Ba(BrO3)6*H2O</chem> incolor, amb cristalls octaèdrics. Perd l'[[aigua de cristal·lització]] per donar el dihidrat <chem>Ba(BrO3)2*H2O</chem> entre 50 °C i 60 °C, a 105 °C perd aquestes dues molècules d'aigua més i es descompon a 200 °C donant [[òxid de magnesi]] <chem>MgO</chem>, brom <chem>Br2</chem> i [[oxigen]]:<ref name=":0">{{Ref-llibre|títol=Encyclopedia of the alkaline earth compounds|url=https://www.worldcat.org/oclc/827243061|editorial=Elsevier|data=2013|lloc=Oxford|isbn=9780444595539|cognom=Ropp, R. C.,}}</ref>
 
<chem display="block">2Mg(BrO3)2 ->[\Delta] 2MgO2 + 2Br2 + 5O2</chem>
 
És soluble en aigua (58,2 g en 100 ml d'aigua).<ref name=":0"/>
 
Pot obtenir-se a partir de la reacció d'[[hidròxid de magnesi]] <chem>Mg(OH)2</chem> amb [[bromat de sodi]] <chem>NaBrO3</chem>, segons la reacció:
I també fent reaccionar una dissolució de [[sulfat de magnesi]] <chem>MgSOa</chem> a una suspensió de [[bromat de bari]] <chem>Ba(BrO3)2</chem>:
 
<chem display="block">MgSO4(aq) + Ba(BrO3)2 -> Mg(BrO3)2(aq) + BaSO4(s)</chem><ref name=":0"/>
 
== Referències ==
2.844.018

modificacions