Revisió del 13:35, 24 maig 2021 modifica Antoni Salvà (discussió \| contribucions) Creadors de comptes, Autopatrullats 27.717 edits Infotaula Etiqueta: editor visual ← Edició anterior		Revisió del 14:00, 24 maig 2021 modifica desfés Antoni Salvà (discussió \| contribucions) Creadors de comptes, Autopatrullats 27.717 edits mCap resum de modificació Etiqueta: editor visual Edició següent →
Línia 11: * <math>H</math> és l'entalpia del sistema mesurada en joules, J.<ref name=":0">{{Ref-llibre\|edició=2a. ed\|títol=Termodinámica química\|url=https://www.worldcat.org/oclc/434030889\|editorial=Síntesis\|data=2000\|lloc=Madrid\|isbn=84-7738-581-5\|nom=Juan Antonio\|cognom=Rodríguez Renuncio}}</ref> [[Fitxer:Josiah Willard Gibbs 01.jpg\|miniatura\|Josiah Willard Gibbs]] És una [[Propietats intensives i extensives\|propietat extensiva]], és a dir depen de la quantitat de matèria, i la seva variació <math>\Delta G</math> representa el màxim [[treball físic\|treball]] químic útil sota temperatura constant i pressió constant (a part del treball realitzat contra l'atmosfera)., per tant està relacionada amb la formació d'[[Enllaç químic\|enllaços químics]] i amb la creació de partícules. Fou desenvolupada al voltant dels anys 1870 pel físic-matemàtic [[Josiah Willard Gibbs]] (1839–1903). == Variació de l'energia de Gibbs amb la pressió i la temperatura == Linha 37 ⟶ 39: == Energia de Gibbs molar == L'~~[[magnitud molar parcial\|~~energia de Gibbs molar parcial]], és el que es coneix amb el nom de [[potencial químic]], que és el que es fa servir en càlculs termodinàmics en equilibri, ja que l'equilibri químic entre dos sistemes implica la igualtat de potencials químics i el seu ús facilita els càlculs. L'energia de Gibbs '''G''' no es pot mesurar experimentalment, però es pot conèixer la '''variació d'energia de Gibbs''' en un procés, '''ΔG'''. L'expressió d'aquesta variació a pressió i a temperatura constants rep el nom d''''equació de Gibbs-Helmholtz''': ::<math display="block">\Delta\ G = \Delta\ H - T\Delta\ S</math> En aquesta equació, ΔH mesura el canvi d'[[entalpia]] total en el procés i TΔS mesura el canvi d'entalpia a conseqüència de la reorganització dels àtoms, no aprofitable per a desenvolupar [[treball físic\|treball]]. T fa referència a la [[temperatura]] a la qual es duu a terme el procés i ΔS a la seva variació d'[[entropia]]. == Criteri d'espontaneïtat == Els canvis en l'energia de Gibbs són útils per determinar la direcció del canvi espontani i avaluar el màxim treball que es pot obtenir a partir de processos termodinàmics que impliquen [[Reacció química\|reaccions químiques]] o d'un altre tipus. En un [[procés reversible]], el màxim treball útil sota temperatura constant i pressió constant (a part del treball realitzat contra l'atmosfera) és igual al canvi (negatiu) de l'energia lliure de Gibbs.<ref name=":1">{{Ref-web\|títol=Free energy {{!}} thermodynamics\|url=https://www.britannica.com/science/free-energy\|consulta=2021-05-24\|llengua=en}}</ref> <math display="block">- \Delta G = - \Delta H + T \cdot \Delta S

Energia de Gibbs: diferència entre les revisions