Entalpia: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Ampliació |
|||
Línia 132:
== Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura ==
Per determinar la variació de la constant d'equilibri amb la [[temperatura]] es pot escriure la relació entre la constant d'equilibri i l'[[energia de Gibbs]] de la reacció de la següent manera:<math display="block">\frac {\Delta_{\rm r} G^\circ}{T} = -R \ln K</math>i podem derivar:<math display="block">\frac {\mathrm{d}(\Delta_{\rm r} G^\circ)}{\mathrm{d}T} = -R \frac {\mathrm{d }\ln K}{\mathrm{d}T}</math>que aplicant l'[[equació de Gibbs-Helmholtz]] queda en funció de l'[[entalpia]] de reacció:<math display="block">\frac {\mathrm{d} \ln K}{\mathrm{d}T} = \frac {\Delta_{\rm r} H^\circ}{RT^2}</math>anomenada '''[[equació de Van 't Hoff]]''' o '''isòbara de Van 't Hoff''' deguda al químic neerlandès [[Jacobus Henricus van't Hoff]].<ref name=":1" />
Si s'assumeix que l'entalpia de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix la següent relació:
: <math display="block">\ln\left ({\frac{{K_2}}{{K_1}}}\right) =\frac{{\Delta_r H^\circ}}{R}\left ({\frac{1}{{T_1}}-\frac{1}{{T_2}}}\right) </math>
En aquesta equació <math>K_1</math> és la constant d'equilibri a la [[temperatura absoluta]] <math>T_1</math> i <math>K_2</math> és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta <math>T_2</math> i <math>R</math> és la [[constant dels gasos]].<ref name=":1" />
== Referències ==
| |||