Entalpia: diferència entre les revisions

Per determinar la variació de la constant d'equilibri amb la [[temperatura]] es pot escriure la relació entre la constant d'equilibri i l'[[energia de Gibbs]] de la reacció de la següent manera:<math display="block">\frac {\Delta_{\rm r} G^\circ}{T} = -R \ln K</math>i podemhom pot derivar-la respecte de la temperatura:<math display="block">\frac {\mathrm{d}(\Delta_{\rm r} G^\circ)}{\mathrm{d}T} = -R \frac {\mathrm{d }\ln K}{\mathrm{d}T}</math>que aplicant l'[[equació de Gibbs-Helmholtz]] queda en funció de l'[[entalpia]] de reacció:<math display="block">\frac {\mathrm{d} \ln K}{\mathrm{d}T} = \frac {\Delta_{\rm r} H^\circ}{RT^2}</math>anomenada '''[[equació de Van 't Hoff]]''' o '''isòbara de Van 't Hoff''' deguda al químic neerlandès [[Jacobus Henricus van't Hoff]].<ref name=":1" />