Entalpia: diferència entre les revisions

Contingut suprimit Contingut afegit
Línia 132:
 
== Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura ==
PerL'entalpia determinarde reacció <math>\Delta_rH</math> està relacionada amb la variació de la [[constant d'equilibri]] <math>K</math> amb la [[temperatura]]. esHom pot escriure la relació entre la constant d'equilibri i l'[[energia de Gibbs]] de la reacció de la següent manera i derivar-la respecte de la temperatura:<math display="block">\frac {\Delta_{\rm r} G^\circ}{T} = -R \ln K</math>i hom pot derivar-la respecte de la temperatura:<math display="block">\frac {\mathrm{d}(\Delta_{\rm r} G^\circ)}{\mathrm{d}T} = -R \frac {\mathrm{d }\ln K}{\mathrm{d}T}</math>
[[Fitxer:Exothermic Reaction van't Hoff Plot.png|miniatura|330x330px|Representació gràfica del logaritme natural de la constant d'equilibri respecte de l'invers de la temperatura.]]
que, aplicant l'[[equació de Gibbs-Helmholtz]], queda en funció de l'entalpia de reacció:<math display="block">\frac {\mathrm{d} \ln K}{\mathrm{d}T} = \frac {\Delta_{\rm r} H^\circ}{RT^2}</math>anomenada '''[[equació de Van 't Hoff]]''' o '''isòbara de Van 't Hoff''' deguda al químic neerlandès [[Jacobus Henricus van't Hoff]].<ref name=":1" />
 
Si s'assumeix que l'entalpia de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix la següent relació: