Entalpia: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Línia 132:
== Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura ==
[[Fitxer:Exothermic Reaction van't Hoff Plot.png|miniatura|330x330px|Representació gràfica del logaritme natural de la constant d'equilibri respecte de l'invers de la temperatura.]] que, aplicant l'[[equació de Gibbs-Helmholtz]], queda en funció de l'entalpia de reacció:<math display="block">\frac {\mathrm{d} \ln K}{\mathrm{d}T} = \frac {\Delta_{\rm r} H^\circ}{RT^2}</math>anomenada '''[[equació de Van 't Hoff]]''' o '''isòbara de Van 't Hoff''' deguda al químic neerlandès [[Jacobus Henricus van't Hoff]].<ref name=":1" /> Si s'assumeix que l'entalpia de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix la següent relació:
|