Alcalinitat: diferència entre les revisions

Contingut suprimit Contingut afegit
Recuperant 1 fonts i marcant-ne 0 com a no actives.) #IABot (v2.0.8
m Diacrítics
Línia 10:
A<sub>T</sub> = [HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[CO<sub>3</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> + [OH<sup>−</sup>]<sub>T</sub> + 2[PO<sub>4</sub><sup>−3</sup>]<sub>T</sub> + [HPO<sub>4</sub><sup>−2</sup>]<sub>T</sub> + [SiO(OH)<sub>3</sub><sup>−</sup>]<sub>T</sub> − [H<sup>+</sup>]<sub>sws</sub> − [HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>]
 
(El subíndex T la concentració total d'espècies en la solució tal com són mesurades. Això contrasta amb la [[concentració lliure]], que té en compte les interaccions d'[[enllaç iònic]] que tenen lloc a l'aigua marina. L'alcalinitat pot mesurar-se valorant una mostra amb un [[àcid fort]] fins que tota la [[amortidor|capacitat amortidora]] dels ions abans esmentats es consumeixi per sobre del pH de l'hidrogencarbonat. Aquest punt es defineix a un [[pH]] de 4,5, en el qual totes les bases d'interès ja s'han protonat a espècies de nivell zero i ja no poden provocar més alcalinitat. Per exemple, la següent reacció es dónadona durant l'addició d'un àcid a una solució típica d'aigua marina:
 
:: HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O