Evaporació: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Diacrítics |
m Format |
||
Línia 16:
Per a un sistema que consisteix amb un vapor i un líquid purs, l'estat d'equilibri està directament relacionat amb la pressió de vapor de la substància com ens dona la relació de [[Clausius-Claperyon]]
: <math>\ln \left( \frac{ P_2 }{ P_1 } \right) = - \frac{ \Delta H_{ vap } }{ R } \left( \frac{ 1 }{ T_2 } - \frac{ 1 }{ T_1 } \right)</math>
<!-- ## Original Equation ## ## DO NOT DELETE UNLESS THE ABOVE EQUATION IS VERIFIED TO BE CORRECT ## [[Natural logarithm|ln]] P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> = −[[standard enthalpy change of vaporization|ΔH<sub>vap</sub>]]/[[Universal gas constant|R]] ((1/T<sub>2</sub>)-(1/T<sub>1</sub>)) -->
On P<sub>1</sub>, P<sub>2</sub> són les pressions de vapor a les temperatures T<sub>1</sub>, T<sub>2</sub> respectivament.
ΔH<sub>vap</sub> és l'entalpia de vaporització i R és la constant universal dels gasos.
| |||