Diferència entre revisions de la pàgina «Actini»

213 bytes afegits ,  fa 1 mes
(Ampliació amb referències)
Etiquetes: editor visual Disambiguation links
{{Actini}}
L''''actini''' és un [[element químic]] de símbol '''Ac''' i [[nombre atòmic]] 89. Fou aïllat per primera vegada el 1902 pel químic alemany [[Friedrich Oskar Giesel]] i anomenat pel francès [[André-Louis Debierne]] el 1900. És una de les [[terra rara|terres rares]] i dona nom a una de les sèries, la dels [[Actinoide|actinoides]]. Està situat al grup 3 i període 7è de la taula periòdica.
 
== Història ==
=== Propietats físiques ===
[[Fitxer:Actinium sample (31481701837).png|miniatura|El radioisòtop mèdic actini 225 retingut en un vial. La resplendor blava que s’origina és deguda a la ionització de l’aire circumdant per partícules alfa.]]
És un element metàl·lic, radioactiu, de color [[Argentat (color)|argentat]]. S'ha calculat que la seva densitat és 10,07 g/m³, el punt de fusió és 1&nbsp;050 °C i el punt d'ebullició 3&nbsp;198 °C. La seva configuració electrònica és [Rn] ''6d<sup>1</sup> 7s<sup>2</sup>''. A causa de la seva intensa [[radioactivitat]], brilla en la foscor amb una llum blavosa.<ref name=":12">{{Ref-llibre|edició=94th edition|títol=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data|url=https://www.worldcat.org/oclc/829056056|lloc=Boca Raton, Florida|isbn=978-1-4665-7114-3|editorial=CRC Press|editor=William M. Haynes}}</ref> L'[[estructura cristal·lina]] de l'actini metall és [[cúbica centrada a les cares]], amb una aresta de longitud a = 50,31531 Åpm.<ref name=":2" />
 
=== Propietats químiques ===
Només l’[[Estat d'oxidació|estat d’oxidació]] +3, que té la [[configuració electrònica]] del [[radó]], és estable en solució aquosa. Com a resultat, el catió Ac<supchem>Ac^3+</supchem> és [[Diamagnetisme|diamagnètic]] sense electrons de valència en els orbitals ''6d'' o ''5f'', cosa que fa que aquest catió no doni dissolucions acolorides. Una propietat única d'aquest catió és el seu gran [[radi iònic]] hexacoordinat d’1de 0,13113 Åpm; l'Ac<supchem>Ac^3+</supchem> és el catió trivalent més voluminós de la [[taula periòdica]]. La duresa química absoluta d’un catió, una altra propietat fonamental, és una mesura de la seva polarització. Les interaccions metall-lligand estan dictades pel principi àcid-base dur-tou (HSAB), pel qual els ions “durs” interactuen més fortament amb els lligands “durs” i viceversa. Per tant, aquest principi dicta l’elecció de l’àtom de donant preferit per a un determinat ió metàl·lic. Utilitzant càlculs de la teoria funcional de la densitat (DFT), la duresa química d’Acd’<supchem>Ac^3+</supchem> és de 14,5 [[eV]]. Aquest valor classifica Ac<supchem>Ac^3+</supchem> com un catió moderadament dur.<ref name=":1">{{Ref-web|títol=Investigating the Chemistry of Actinium, a Therapeutically Relevant Actinide|url=https://discover.lanl.gov/publications/actinide-research-quarterly/first-quarter-2019/investigating-the-chemistry-of-actinium/|consulta=2021-10-13|llengua=en|editor=Los Alamos National Laboratory|data=2 març 2019|cognom=Wilson|nom=J.J.}}</ref>
 
En contacte amb l'aire, l'actini metall s'oxida ràpidament a l'[[òxid d'actini]] <chem>Ac2O3</chem>. El [[potencial estàndard de reducció]] és E<sup>0</sup>(Ac<sup>3+</sup>/Ac) = –2,13 V. Amb els halògens forma el [[fluorur d'actini]] <chem>AcF3</chem>, el [[clorur d'actini]] <chem>AcCl3</chem> i el [[bromur d'actini]] <chem>AcBr3</chem>. També s'han sintetitzat l'oxiclorur d'actini <chem>AcOCl</chem>, l'oxibromur d'actini <chem>AcOBr</chem>, el [[sulfur d'actini]] <chem>Ac2S3</chem>, el fosfat d'actini—aigua(2/1) <chem>AcPO4.1/2H2O</chem>i l'oxalat d'actini—aigua(1/10) <chem>Ac2(C2O4)3.10H2O</chem>.<ref name=":2" />
 
== Isòtops ==
 
== Aplicacions ==
La seva radioactivitat és de l'ordre de 150 vegades la del [[radi (element)|radi]], fent-lo útil com a font de [[neutrons]];. alSi margees d'això,bombardeja noactini 227 aplicacionsamb industrials[[partícules significatives.alfa]] L'Ac-225es s'empra enprodueix [[medicinaprotoactini]] en230 lai producciól'emissió ded'un [[Bismut|Bi-213]]neutró:<ref pername=":2" a [[radioteràpia]]./>
 
<chem display="block">_89^227Ac + _2^4He -> _91^230Pa + _0^1n</chem>
 
En contrast amb els altres actínids, ha quedat clar durant les dues últimes dècades que l’aplicació més important de l'actini es troba dins l’àmbit de la medicina. Tot i que sembla contradictori amb la coneguda radiotoxicitat dels actínids, l’ús clínic de l'actini 225 és una estratègia prometedora per al tractament del càncer i altres malalties, mitjançant una teràpia dirigida amb radionúclids. Aquest isòtop emet un total de quatre partícules alfa al llarg de la seva cadena de desintegració amb una semivida curta (t<sub>1/2</sub> = 9,92 dies), cosa que el fa compatible per a ús biològic. En connectar químicament aquest isòtop a través d’un lligant quelant a un anticòs (una gran biomolècula que s’uneix selectivament i fortament als receptors de la superfície cel·lular de les cèl·lules canceroses), les partícules alfa que perjudiquen el contrari poden aprofitar-se estratègicament per destruir els tumors malignes. Els assaigs preclínics de construccions d’anticossos amb actini 225 han demostrat la utilitat terapèutica d’aquest isòtop i l’estratègia general. Els anticossos altament selectius estan ben desenvolupats i també s’estan realitzant esforços per a la producció a gran escala d'actini 225. Queda, però, una pregunta oberta sobre la manera més eficaç d’adherir químicament el catió Ac<sup>3+</sup> a l’anticòs dirigit a les cèl·lules canceroses. El desplaçament d'aquest catió abans de la seva arribada al lloc objectiu provocarà efectes secundaris tòxics derivats del dany no selectiu del teixit sa de les seves partícules alfa. La manca de progrés en química de l’actini ha dificultat el desenvolupament d’un agent quelant adequat. Una millor comprensió i comprensió de les propietats químiques d’aquest element facilitarà el disseny de nous lligands, cosa que permetrà desenvolupar productes radiofarmacèutics més segurs a base d’actini.<ref name=":1" />
 
== Precaucions ==
L'Ac-actini 227 és extremament radioactiu i, tenint en compte els seus potencials efectes sobre la salut, és tan perillós com el [[plutoni]]. La ingesta, inclús en petites quantitats, pot causar danys molt greus.
 
== Referències ==
23.555

modificacions