Diferència entre revisions de la pàgina «Actini»

1.337 bytes afegits ,  fa 1 mes
→‎Propietats: Ampliació
m (neteja i estandardització de codi)
(→‎Propietats: Ampliació)
Etiquetes: editor visual Disambiguation links
=== Propietats físiques ===
[[Fitxer:Actinium sample (31481701837).png|miniatura|El radioisòtop mèdic actini 225 retingut en un vial. La resplendor blava que s’origina és deguda a la ionització de l’aire circumdant per partícules alfa.]]
És un element metàl·lic, radioactiu, de color [[Argentat (color)|argentat]]. S'ha calculat que la seva densitat és 10,07 g/m³, el punt de fusió és 1&nbsp;050 °C i el punt d'ebullició 3&nbsp;198 °C. La seva [[configuració electrònica]] és [Rn] ''6d<sup>1</sup> 7s<sup>2</sup>''. A causa de la seva intensa [[radioactivitat]], brilla en la foscor amb una llum blavosa.<ref name=":12">{{Ref-llibre|edició=94th edition|títol=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data|url=https://www.worldcat.org/oclc/829056056|lloc=Boca Raton, Florida|isbn=978-1-4665-7114-3|editorial=CRC Press|editor=William M. Haynes}}</ref> L'[[estructura cristal·lina]] de l'actini metall és [[cúbica centrada a lesla carescara]], amb una [[aresta]] de longitud a = 0,531 pm.<ref name=":2" />
 
=== Propietats químiques ===
Només l’[[Estat d'oxidació|estat d’oxidació]] +3, que té la [[configuració electrònica]] del [[radó]], és estable en solució aquosa. Com a resultat, el [[catió]] <chem>Ac^3+</chem> és [[Diamagnetisme|diamagnètic]] sense electrons de valència en els orbitals ''6d'' o ''5f'', cosa que fa que aquest catió no doni dissolucions acolorides. Una propietat única d'aquest catió és el seu gran [[radi iònic]] hexacoordinat de 0,113 pm; l'<chem>Ac^3+</chem> és el catió trivalent més voluminós de la [[taula periòdica]]. La duresa química absoluta d’un catió, una altra propietat fonamental, és una mesura de la seva polarització. Les interaccions metall-lligand estan dictades pel principi àcid-base dur-tou (HSAB), pel qual els ions “durs” interactuen més fortament amb els lligands “durs” i viceversa. Per tant, aquest principi dicta l’elecció de l’àtom de donant preferit per a un determinat ió metàl·lic. Utilitzant càlculs de la teoria funcional de la densitat (DFT), la duresa química d’<chem>Ac^3+</chem> és de 14,5 [[eV]]. Aquest valor classifica <chem>Ac^3+</chem> com un catió moderadament dur.<ref name=":1">{{Ref-web|títol=Investigating the Chemistry of Actinium, a Therapeutically Relevant Actinide|url=https://discover.lanl.gov/publications/actinide-research-quarterly/first-quarter-2019/investigating-the-chemistry-of-actinium/|consulta=2021-10-13|llengua=en|editor=Los Alamos National Laboratory|data=2 març 2019|cognom=Wilson|nom=J.J.}}</ref>
 
En contacte amb l'aire, l'actini metall s'oxida ràpidament a l'[[òxid d'actini]] <chem>Ac2O3</chem>. El [[potencial estàndard de reducció]] és E<sup>0</sup>(Ac<sup>3+</sup>/Ac) = –2,13 V. Amb els halògens forma el [[fluorur d'actini]] <chem>AcF3</chem>, el [[clorur d'actini]] <chem>AcCl3</chem> i el [[bromur d'actini]] <chem>AcBr3</chem>. També s'han sintetitzat l'oxiclorur d'actini <chem>AcOCl</chem>, l'oxibromur d'actini <chem>AcOBr</chem>, el [[sulfur d'actini]] <chem>Ac2S3</chem>, el fosfat d'actini—aigua(2/1) <chem>AcPO4.1/2H2O</chem>i l'oxalat d'actini—aigua(1/10) <chem>Ac2(C2O4)3.10H2O</chem>.<ref name=":2" />
<chem display="block">_89^227Ac + _2^4He -> _91^230Pa + _0^1n</chem>
 
En contrast amb els altres actínids, ha quedat clar durant les dues últimes dècades que l’aplicació més important de l'actini es troba dins l’àmbit de la medicina. Tot i que sembla contradictori amb la coneguda [[radiotoxicitat]] dels actínidsactinoides, l’ús clínic de l'actini 225 és una estratègia prometedora per al tractament del [[càncer]] i altres malalties, mitjançant una [[teràpia]] dirigida amb radionúclids. Aquest isòtop emet un total de quatre [[partícules alfa]] al llarg de la seva [[cadena de desintegració]], amb una [[semivida]] curta (t<sub>1/2</sub> = 9,92 dies), cosa que el fa compatible per a ús biològic.<ref Enname=":1" connectar/> químicamentL'actini aquest225 isòtopemet a través d’un lligant quelant a un anticòs (una granpartícula biomolèculaα qued'energia s’uneix5,8 selectivament[[MeV]] i fortamentes alstransforma receptorsen de[[franci]] la221; superfícieaquest cel·lularemet deuna lespartícula cèl·lules canceroses), les partícules alfa que perjudiquen el contrari poden aprofitar-se estratègicament per destruir els tumors malignes. Els assaigs preclínicsα de construccions6,3 d’anticossosMeV amb(t<sub>1/2</sub> actini= 2254,8 han demostrat la utilitat terapèutica d’aquest isòtopmin) i l’estratègiaforma general.[[àstat]] Els217; anticossosaquest altamentsofreix selectiusuna estannova bendesintegració desenvolupats i també s’estanen realitzant[[bismut]] esforços213 per a la producció a gran escalaemissió d'actini 225. Queda, però, una preguntaaltra obertapartícula sobreα lade manera7,1 mésMeV eficaç d’adherir químicament el catió Ac(t<supsub>3+1/2</supsub> a= l’anticòs33 dirigitms); afinalment lesel cèl·lulesbismut canceroses.213 Eles desplaçamentdesintegra d'aquesten catióun abans2,2 de% laemetent sevaradiació arribadaα alde lloc5,9 objectiuMeV provocarà(t<sub>1/2</sub> efectes= secundaris45,6 tòxicsmin) derivatsper dela dany no selectiu del teixit sa de les seves partícules alfa. La manca de progréstransformar-se en química[[tal·li]] de l’actini ha dificultat209 (el desenvolupament98 d’un% agentdels quelantcasos adequat.la Unadesintegració millorés comprensióper iemissió comprensiód'una de[[partícula lesβ]]):<ref>{{Ref-publicació|article=An propietatsOverview químiquesof d’aquestTargeted elementAlpha facilitaràTherapy elwith disseny225 deActinium nousand lligands, cosa213 que permetrà desenvolupar productes radiofarmacèutics més segurs a base d’actini.<ref nameBismuth|nom="Alfred|nom5=Leszek|cognom4=Sathekge|nom4=Mike|cognom3=Kratochwil|nom3=Clemens|cognom2=Apostolidis|nom2=Christos|cognom=Morgenstern|llengua=en|url=http:1"//www.eurekaselect.com/161764/article|doi=10.2174/1874471011666180502104524|exemplar=3|volum=11|pàgines=200–208|pmid=29732998|pmc=PMC6237921|data=2018-10-22|publicació=Current Radiopharmaceuticals|cognom5=Krolicki}}</ref>
 
<chem display="block">_89^225Ac -> _87^221Fr + _{2}^4He</chem><chem display="block">_87^221Fr -> _85^217At + _{2}^4He</chem><chem display="block">_85^217At -> _83^213Bi + _{2}^4He</chem><chem display="block">_83^213Bi -> _81^209Tl + _{2}^4He</chem>
 
En connectar químicament aquest isòtop a través d’un lligant quelant a un [[anticòs]] (una gran biomolècula que s’uneix selectivament i fortament als receptors de la superfície cel·lular de les cèl·lules canceroses), les partícules alfa que perjudiquen el contrari poden aprofitar-se estratègicament per destruir els tumors malignes. Els assaigs preclínics de disseny d’anticossos amb actini 225 han demostrat la utilitat terapèutica d’aquest isòtop i l’estratègia general. Els anticossos altament selectius estan ben desenvolupats i també s’estan realitzant esforços per a la producció a gran escala d'actini 225. Queda, però, una pregunta oberta sobre la manera més eficaç d’adherir químicament el catió Ac<sup>3+</sup> a l’anticòs dirigit a les cèl·lules canceroses. El desplaçament d'aquest catió abans de la seva arribada al lloc objectiu provocarà efectes secundaris tòxics derivats del dany no selectiu del teixit sa de les seves partícules alfa. La manca de progrés en química de l’actini ha dificultat el desenvolupament d’un agent quelant adequat. Una millor comprensió i comprensió de les propietats químiques d’aquest element facilitarà el disseny de nous lligands, cosa que permetrà desenvolupar productes radiofarmacèutics més segurs a base d’actini.<ref name=":1" />
 
== Precaucions ==
23.555

modificacions