Teoria àcid-base de Brønsted i Lowry: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Format |
m Tipografia |
||
Línia 6:
Com a exemples tenim:
<center> CH<sub>3</sub>COOH {{Equilibri}} H<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>
CO<sub>3</sub>H<sup>–</sup> {{Equilibri}} H<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup></center>
Els [[àcids]] i les [[base (química)|bases]] poden ser ions o molècules neutres. Si es té en compte la [[solvatació]] del protó, H<sup>+</sup>, per part del [[dissolvent]], la relació entre ''parelles conjugades'' en dissolució aquosa és:
| |||