Higroscopicitat: diferència entre les revisions

* Alguns dels compostos higroscòpics reaccionen químicament amb l'[[aigua]] com els [[hidrur]]s, els metalls alquins, els oxoàcids, els [[òxids]] de no metalls (P₂OP₂O₃, P₂OP₂O₅,…).

* Altres compostos sòlids, generalment [[sal (química)|sal]]s, agafen [[aigua]] i la integren en la seva [[estructura cristal·lina]] formant els [[hidrat]]s, en els quals l'aigua es presenta en una proporció estequiomètrica perfectament definida. Exemples: El [[sulfat de coure (II)]] forma tres hidrats: CuSO₄·5H₂O5H₂O, CuSO₄·3H₂O3H₂O, CuSO₄·3H₂O3H₂O. Altres exemples de sals hidratades són: [[Sulfat de níquel (II)]] heptahidratat, NiSO₄·7H₂O7H₂O, el [[perclorat de liti]] trihidratat, LiClO₄·3H₂O3H₂O, el [[fluorur d'alumini]] monohidratat, AlF₃·H₂OH₂O, el [[dicromat de bari]] dihidratat, BaCr₂OBaCr₂O₇·2H₂O2H₂O, el [[clorur de crom (III)]] decahidratat, CrCl₃·10H₂O10H₂O, el [[nitrat de magnesi]] hexahidratat, Mg(NO₃)₂₂·6H₂O6H₂O, etc.

* Hi ha [[líquid]]s com l'[[àcid sulfúric]], H₂SO₄H₂SO₄, que també absorbeixen [[aigua]] i es dilueixen.