Regles de Fajans: diferència entre les revisions

Quan interaccionen electroestàticament un catió amb un anió es produeix una força d'atracció entre ambdós, però, també el catió deforma el nigul electrònic de l'anió, que té inicialment simetria esfèrica, atreguen-lo cap a ell. Si l'anió es deforma molt, és a dir, és molt polaritzable, el núvol electrònic seu pot arribar a superposar-se amb el nigul electrònic del catió, produint un enllaç covalent. Fajans establí unes regles per a predir quan es produiria un major caràcter covalent en els composts iònics. Segons Fajans l'augment del caràcter covalent augmenta amb:

# L'augment de la càrrega del catió. Els cations amb càrrega elevada, com ara el Al³⁺ o el Sn⁴⁺, tenen densitat de càrrega alta, per la qual cosa tendeixen a distorsionar, o polaritzar, el nigul electrònic de l'anió amb intensitat. Degut a això el [[triclorur d'alumini]], AlCl₃ i el [[tetraclorur d'estany]], SnCl₄, tenen enllaços iònics amb un elevat caràcter covalent.

# L'augment del radi de l'anió i de la seva càrrega. Com major sigui l'anió, o major sigui la seva càrrega, més polaritzable serà perquè els electrons són menys retinguts pel nucli.

# Els cations amb configuracions ns² np⁶ nd¹⁰ en la seva darrera capa. Els cations amb 8 electrons produeixen menys distorsió, i a la vegada en sofreixen menys, que la dels cations amb capes de 18 electrons. Comparant cations de radis semblants, per exemple, Na⁺ i Cu⁺, resulta que els electrons d, presents només en el Cu⁺ apantallen menys la càrrega nuclear. Un anió en les proximitats d'un Cu⁺ és més distorsionat que en les proximitats d'un Na⁺ perquè aquell presenta una càrrega nuclear efectiva major.<ref>{{Ref-llibre |cognom=Douglas |nom=B.E |cognom2=Alexander |nom2=J.J |títol=Conceptos y modelos de química inorgánica |url=http://books.google.cat/books?id=x4N0NPso_GIC&dq=reglas+de+fajans&hl=ca&source=gbs_navlinks_s |editorial=Reverté |data=1987 |edició=2a edició|isbn=9788429171532}}</ref>