Higroscopicitat: diferència entre les revisions

* Alguns dels compostos higroscòpics reaccionen químicament amb l'[[aigua]] com els [[hidrur]]s, els metalls alquins, els oxoàcids, els [[òxids]] de no metalls (P₂O₃P₂O₃, P₂O₅,…).

* Altres compostos sòlids, generalment [[sal (química)|sal]]s, agafen [[aigua]] i la integren en la seva [[estructura cristal·lina]] formant els [[hidrat]]s, en els quals l'aigua es presenta en una proporció estequiomètrica perfectament definida. Exemples: El [[sulfat de coure (II)]] forma tres hidrats: CuSO₄·5H₂O, CuSO₄·3H₂O, CuSO₄·3H₂O. Altres exemples de sals hidratades són: [[Sulfat de níquel (II)]] heptahidratat, NiSO₄·7H₂O, el [[perclorat de liti]] trihidratat, LiClO₄·3H₂O, el [[fluorur d'alumini]] monohidratat, AlF₃AlF₃·H₂O, el [[dicromat de bari]] dihidratat, BaCr₂O₇·2H₂O, el [[clorur de crom (III)]] decahidratat, CrCl₃CrCl₃·10H₂O, el [[nitrat de magnesi]] hexahidratat, Mg(NO₃NO₃)₂·6H₂O, etc.