Regles de Fajans: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Tipografia |
m Tipografia |
||
Línia 6:
# La disminució del radi del catió. Per a una mateixa càrrega del catió com menor sigui el seu volum, per tant el seu radi, major serà la seva densitat electrònica. Per això aquests cations podran polaritzar fàcilment els niguls electrònics dels anions i donar enllaços iònics amb major caràcter covalent. Com a exemples el catió Mg<sup>2+</sup> pot polaritzar més als anions que el Ca<sup>2+</sup> perquè aquell és més petit. Així el [[clorur de magnesi]], MgCl₂ té enllaços iònics amb més caràcter covalent que el [[clorur de calci]], CaCl₂.
# L'augment del radi de l'anió i de la seva càrrega. Com major sigui l'anió, o major sigui la seva càrrega, més polaritzable serà perquè els electrons són menys retinguts pel nucli.
# Els cations amb configuracions ns² np⁶ nd
== Referències ==
|