Força iònica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Pàgina nova, amb el contingut: «En el tractament de les dissolucions d'electròlits es defineix '''força iònica''', ''I'', mitjançant l'expressió: <center><math>I = \fra…». |
m Ió (àtom) |
||
Línia 2:
<center><math>I = \frac{1}{2} \cdot \sum_i z^{2}_{i} \cdot m_{i} </math></center>
on ''z<sub>i</sub>'' representa la [[càrrega elèctrica]] de l'[[Ió (àtom)|ió]] ''i'' i ''m<sub>i</sub>'' la seva [[molalitat]]. La suma s'estén a tots els [[Ió (àtom)|io]]ns que estan en [[dissolució]]. Per exemple en una [[dissolució]] 1,00 molal de [[nitrat de bari]], Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, es produeix la dissociació electrolítica representada per la següent equació:
<center>Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Ba<sup>2+</sup> + 2 NO<sub>3</sub><sup>-</sup></center>
| |||