Equació de Clapeyron: diferència entre les revisions

L''''equació de Clapeyron''', deguda al físic francès [[Benoît Paul Émile Clapeyron]], expressa la dependència quantitativa de la [[pressió]] d'equilibri entre [[estats de la matèria|fase]]s amb la [[temperatura]] o bé la variació de la [[temperatura]] d'equilibri entre [[estats de la matèria|fase]]s amb la [[pressió]], essent aplicable a qualsevol [[sistema tancat]]. L'equació és:

Suposem una substància pura present en dues [[estats de la matèria|fase]]s ''α'' i ''β'' a la [[pressió]] ''P'' i temperatura ''T'', per exemple [[aigua]] líquida i [[gel]]. La condició d'equilibri és que els [[potencial químic|potencials químics]] a ambdues [[fase]]sfases siguin iguals:

Com que les dues [[estats de la matèria|fase]]s estan en equilibri podem substituir la variació d'[[entropia]] per <math>\Delta S = \Delta H / T \,</math> i l'equació queda finalment:<ref>{{Ref-llibre |cognom=Díaz Peña |nom=M. |cognom2=Roig Muntaner |nom2=A. |enllaçautor2=Antoni Roig Muntaner |títol=Química física |url= |format= |consulta= |llengua=castellà |edició=1ª |editorial=Alhambra |lloc=Madrid |any=1980 |pàgines=817 |isbn=84-205-0575-7 }}</ref>