Pressió parcial: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Pàgina nova, amb el contingut: «La '''pressió parcial''' es defineix tant per a gasos ideals com per a no ideals, i és la pressió que exerciria un gas d'una mescla de gasos...». |
mCap resum de modificació |
||
Línia 1:
La '''pressió parcial''' es defineix tant per a [[gas ideal|gasos ideals]] com per a no ideals, i és la [[pressió]] que exerciria un gas d'una mescla de gasos i només ell ocupàs tot el volum que ocupa la mescla. Matemàticament s'expressa amb la següent relació:
:<math>
on:
*
* P és la pressió total de la mescla de gasos.
*
L'any 1801, [[John Dalton]], realitzà una sèrie d'experiments que li permeteren enunciar la llei de les pressions parcials o [[llei de Dalton]] que estableix que ''la pressió exercida per una mescla de gasos és la suma de les pressions parcials que exercirien cadascun d'ells si ocupassin, individualment, el volum total del recipient''. Matemàticament:
| |||