Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions

cap resum d'edició
Cap resum de modificació
Cap resum de modificació
La '''regla dels 18 [[electrons]]''' és una regla aplicada bàsicament a la [[química organometàl·lica]] dels [[elements del bloc d|metalls de transició]] i que permet predir l’estabilitat i la reactivitat dels complexos que formen. És una regla anàloga a la [[regla del octet]] usada amb els [[elements dels grups principals]], però en aquest cas s’omplen els 5 orbitals ''d'' (10 e-), els 3 orbitals ''p'' (6 e-) i l’orbital ''s'' (2 e-), que fan un total de 18 e- (d<sup>10</sup>s<sup>2</sup>p<sup>6</sup>), d’aquesta manera aconsegueixen una configuració com la d’un [[gas noble]].
 
== Aplicació de la Regla dels 18 e- ==
== Aplicacions ==
 
Tenim 3 casos possibles que es poden donar entre els [[elements del bloc d|metalls de transició]] i els [[lligand|lligands]]:
 
*Elements de transició amb lligands π-acceptors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant també té una energia molt elevada, així que no s'omplirà mai, i aquests complexos no passaran mai dels 18 e-. Els lligands π-acceptors estabilitzen els estats d'oxidació baixos. Així que la majoria de compostos tindran 18 e-, amb algunes excepcions. En aquest cas és on es troben els [[compost organometàl·lic|compostos organometàl·lics]] i és on és més aplicable la regla dels 18 e-.
 
== Contatge d'electrons ==
 
Hi ha dos models per contar els electrons d'un compost, tots dos vàlids per igual:
 
- Model covalent:
*Considera tots els enllaços metall-lligand com a covalents.
*El metall té tots els seus electrons de valència.
*Els lligands aniònics es compten com radicals, donant 1 e-. Ex: Cl<sup>-</sup>
*Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
*Cal sumar la càrrega del complex. La càrrega (-) afegeix un e-, la càrrega (+) es treu un e-.
 
- Model iònic:
*Considera tots els enllaços metall-lligand com a iònics.
*El metall té els electrons corresponents al seu estat d'oxidació.
*Els lligands aniònics es compten com anions, donant 2 e-. Ex: Cl<sup>-</sup>
*Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
*No cal sumar la càrrega del complex.
47

modificacions