Revisió del 17:53, 13 maig 2009 (modifica) Mrenom (discussió \| contribucions) Cap resum de modificació ← Edició anterior		Revisió del 18:04, 13 maig 2009 (modifica) (desfés) Mrenom (discussió \| contribucions) Cap resum de modificació Edició següent →
Tenim 3 casos possibles que es poden donar entre els [[elements del bloc d\|metalls de transició]] i els [[lligand\|lligands]]: Elements de la 1a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant té una energia prou baixa ~~perque~~perquè s'ompli amb facilitat. A més, aquests lligands estabilitzen [[estat d'oxidació\|estats d'oxidació]] alts. Per aquesta raó aquests complexos varien entre 12 i 22 e-. Elements de la 2a i 3a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquests, el primer orbital antienllaçant és molt més energètic, per aquesta raó no s'omple mai. Com hem dit abans aquests lligands estabilitzen estats d'oxidació alts, d'aquesta manera els complexos varien entre 12 i 18 e-. Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO No cal sumar la càrrega del complex. <table border=1 cellspacing=0 cellpadding=2>

Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions

Regla dels 18 electrons (modifica)