Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions

cap resum d'edició
Cap resum de modificació
Cap resum de modificació
Tenim 3 casos possibles que es poden donar entre els [[elements del bloc d|metalls de transició]] i els [[lligand|lligands]]:
 
*Elements de la 1a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant té una energia prou baixa perqueperquè s'ompli amb facilitat. A més, aquests lligands estabilitzen [[estat d'oxidació|estats d'oxidació]] alts. Per aquesta raó aquests complexos varien entre 12 i 22 e-.
 
*Elements de la 2a i 3a sèrie de transició amb lligands σ-donadors i σ,π-donadors. En aquests, el primer orbital antienllaçant és molt més energètic, per aquesta raó no s'omple mai. Com hem dit abans aquests lligands estabilitzen estats d'oxidació alts, d'aquesta manera els complexos varien entre 12 i 18 e-.
*Els neutres donen un parell d'electrons. Ex: CO
*No cal sumar la càrrega del complex.
 
 
<table border=1 cellspacing=0 cellpadding=2>
47

modificacions