Regla dels 18 electrons: diferència entre les revisions

cap resum d'edició
Cap resum de modificació
Cap resum de modificació
 
*Elements de transició amb lligands π-acceptors. En aquest cas el primer orbital antienllaçant també té una energia molt elevada, així que no s'omplirà mai, i aquests complexos no passaran mai dels 18 e-. Els lligands π-acceptors estabilitzen els estats d'oxidació baixos. Així que la majoria de compostos tindran 18 e-, amb algunes excepcions. En aquest cas és on es troben els [[compost organometàl·lic|compostos organometàl·lics]] i és on és més aplicable la regla dels 18 e-.
 
 
== Excepcions de la regla ==
 
- Degudes a la geometria del complex:
*Complexos pla-quadrats amb configuració electrònica d<sup>8</sup>. Ex: [PtCl<sub>2</sub>(PR<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] (16 e-)
*Complexos lineals amb configuració electrònica d<sup>10</sup>. Ex: [AuCl(PR<sub>3</sub>)] (14 e-)
 
- Degudes a la [[configuració electrònica]] del metall i [[efecte estèric|efectes estèrics]]:
*Metalls amb pocs electrons de valència que necessitarien un nombre de lligands excessiu a l'[[esfera de coordinació]] per arribar a 18 e-. Ex: Ti(CH<sub>2</sub>Ph)<sub>4</sub> (8e-), [V(CO)<sup>6</sup>] (17 e-)
*Metalls rics amb electrons, en estat d'oxidació baix i amb lligands relativament poc π-acceptors i/o molt voluminosos. Ex: [Pt(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>] (16 e-)
 
- Els elements dels grups 3, 4, 5, 9, 10 i 11 formen força compostos amb 16 e- o per sota dels 16 e-. En canvi els dels grups 6, 7 i 8 compleixen la regla dels 18 electrons gairabé sempre.
 
 
::::::::::::Re<sup>+</sup> → 6 e-
:::::::::::Total: 18 e-
 
 
== Excepcions de la regla ==
 
- Degudes a la geometria del complex:
*Complexos pla-quadrats amb configuració electrònica d<sup>8</sup>. Ex: [PtCl<sub>2</sub>(PR<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] (16 e-)
*Complexos lineals amb configuració electrònica d<sup>10</sup>. Ex: [AuCl(PR<sub>3</sub>)] (14 e-)
 
- Degudes a la [[configuració electrònica]] del metall i [[efecte estèric|efectes estèrics]]:
*Metalls amb pocs electrons de valència que necessitarien un nombre de lligands excessiu a l'[[esfera de coordinació]] per arribar a 18 e-. Ex: Ti(CH<sub>2</sub>Ph)<sub>4</sub> (8e-), [V(CO)<sup>6</sup>] (17 e-)
*Metalls rics amb electrons, en estat d'oxidació baix i amb lligands relativament poc π-acceptors i/o molt voluminosos. Ex: [Pt(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>] (16 e-)
 
- Els elements dels grups 3, 4, 5, 9, 10 i 11 formen força compostos amb 16 e- o per sota dels 16 e-. En canvi els dels grups 6, 7 i 8 compleixen la regla dels 18 electrons gairabé sempre.
47

modificacions