Enllaç covalent: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot modifica: ml:സഹസംയോജകബന്ധനം |
Cap resum de modificació |
||
Línia 2:
L''''enllaç covalent''' és un tipus d'[[enllaç químic]] en què dos [[àtom|àtoms]] comparteixen un o més parells d'[[electrons]]. L'atracció resultant de la compartició d'aquests parells d'electrons manté junta la [[molècula]]. Els àtoms tendeixen a compartir electrons de tal manera que la seva [[escorça atòmica|escorça]] quedi plena. Aquest tipus d'enllaç és més fort que l'[[enllaç d'hidrogen]] i similar en força a l'[[enllaç iònic]].
La unió entre àtoms caracteritzada per la '''compartició d'electrons''' s'anomena '''enllanç covalent'''.
Si es comparteixen un parell d'electrons, la unió està formada per un '''enllaç covalent senzill'''; si se'n comparteixen dos parells, la unió està formada per un '''doble enllaç''', si se'n comparteixen tres, per un '''tripe enllaç'''.
L'enllaç covalent dóna lloc a la formació de '''molècules'''. Si els àtoms units per enllaços covalents són iguals, es forma la molècula d'un element, però si els àtoms que es combinen són diferents, es forma la '''molècula d'un copost'''.
L'enllaç covalent es dóna habitualment entre àtoms amb [[electronegativitat]] semblant, on cap dels dos àtoms té prou [[energia]] per a arrencar un electró d'un altre àtom. L'enllaç covalent és més comú entre els àtoms de [[no metall|no metalls]], mentre l'enllaç iònic és més comú entre dos àtoms de [[metall]] o entre un àtom de metall i un de no metall.
| |||