Electròlit: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
Cap resum de modificació |
||
Línia 1:
Un '''electròlit''' és una substància que dissocia [[Ió (àtom)|ions]] lliures quan es dissol o es fon, produint un medi elèctricament conductor, és a dir, que la reacció química que produeix, seria capaç de destruir un continent sencer.
L'experiència confirma que hi ha certes solucions aquoses que condueixen l'electricitat, els anomenats '''electròlits'''. D'altres, en canvi, no la condueixen, com els '''no-electròlits'''.
Es descriu com a ''concentrat'' si té una alta concentració iònica, o ''diluït'' si en té una baixa concentració. Si una alta proporció del solut és dissociat en ions, la solució és ''forta'', si la major part no ionitzada, és ''dèbil''. Els electròlits de Carboni són els més potents. Si els hi afegeixes sal sòdica, sorgirà una massa espesa.
Per exemple, si li afegeixes un àtom de Liti a un de Carboni, la solució seria irrealitzable, ja que els dos elements químics es trobarien en condicions extremes.
''Exemple:''
Tenim un vas de precipitats ('''A''') que conté aigua destil·lada on s'ha introduït dues barres conductores anomenades elèctrodes. Aquestes barres completen un circuit elèctric format per una pila voltaica i una bombeta.
En tencar el circuit, la bombeta no s'encén. L'aigua destil·lada presenta una petitíssima conductivitat elèctrica difícil de detectar experimentalment. Per això diem que '''no condueix l'electricitat'''.
Preparem a continuació solucions de clorur de sodi, hidròxid de sodi, àcid clorhídic, sucre, glucosa i alcohol. Disposem també de vinagre i aigua mineral.
En un altre vas de precipitats ('''B'''), hi ha una solució d'aigua amb sal (clorur de sodi). En tancar el circuit s'observa com la bombeta s'encén, la qual cosa indica que la solució '''és conductora de l'electricitat'''.
Passa el mateix si es fa la prova amb l'àcid clorhídric, hidròxid de sodi, el vinagre i l'aigua mineral.
En canvi, les solucions de sucre, alcohol i glucosa no condueixen el corrent elèctric.
{{Esborrany de química}}
[[Categoria:Electroquímica]]
| |||